Untuk menyusun logam daripada keputusan penyesaran, cari logam yang menolak logam lain keluar daripada larutan. Logam yang menyesarkan logam lain adalah lebih reaktif daripada logam itu. Kira penyesaran dan susunan akan muncul.
Kemahiran ini membuka logam dan kereaktifan. Soalan pengekstrakan, kakisan dan perlindungan kemudian bergantung pada susunan yang anda bina di sini.
Apakah tindak balas penyesaran?
Tindak balas penyesaran (displacement reaction) berlaku apabila logam yang lebih reaktif mengambil tempat logam yang kurang reaktif dalam sebatian. Zink dalam larutan kuprum(II) sulfat ialah kes piawai: Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu.
Dalam bentuk ion, Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu. Atom zink melepaskan elektron menjadi ion, dan ion kuprum menerimanya menjadi atom kuprum. Logam yang lebih mudah melepaskan elektron ialah logam yang lebih reaktif.
Jadi soalan untuk setiap keputusan ialah: adakah logam yang ditambah berubah, dan ke arah mana perubahan itu?
Cara membina susunan daripada jadual
- Senaraikan setiap ujian sebagai “logam ditambah, larutan digunakan, keputusan”.
- Tandakan setiap tindak balas sebagai penyesaran. Logam yang ditambah lebih tinggi daripada logam dalam larutan.
- Tandakan setiap “tiada tindak balas”. Logam yang ditambah lebih rendah daripada, atau tidak melebihi, logam dalam larutan.
- Kira penyesaran yang dibuat oleh setiap logam. Semakin banyak, semakin tinggi kedudukannya.
- Tulis susunan daripada paling reaktif ke paling kurang, kemudian semak setiap keputusan terhadapnya.
Contoh berlangkah
Keputusan ini menggunakan logam rekaan W, X, Y dan Z dan hanya untuk latihan. Setiap logam ditambah kepada larutan sulfat bagi setiap logam lain.
| Logam ditambah | Sulfat W | Sulfat X | Sulfat Y | Sulfat Z |
|---|---|---|---|---|
| W | (tidak diuji) | bertindak balas | bertindak balas | bertindak balas |
| X | tiada tindak balas | (tidak diuji) | bertindak balas | bertindak balas |
| Y | tiada tindak balas | tiada tindak balas | (tidak diuji) | bertindak balas |
| Z | tiada tindak balas | tiada tindak balas | tiada tindak balas | (tidak diuji) |
Langkah 1, kira penyesaran: W membuat 3, X membuat 2, Y membuat 1, Z membuat 0.
Langkah 2, susun: W > X > Y > Z, daripada paling reaktif ke paling kurang.
Langkah 3, semak: Y bertindak balas dengan sulfat Z, jadi Y di atas Z. X tidak bertindak balas dengan sulfat W, jadi X tidak di atas W. Setiap petak sepadan.
Jawapan: W, X, Y, Z. W paling reaktif dan Z paling kurang.
Kesilapan yang perlu diawasi
Kesilapan lazim ialah membaca jadual secara terbalik dan menganggap logam dalam larutan sebagai yang reaktif.
Bacaan yang salah: “Sulfat W bertindak balas, jadi W paling kurang reaktif.”
Pelajar mengaitkan perkataan “tindak balas” dengan larutan, bukan dengan logam pepejal yang ditambah.
Pembetulannya ialah menyebut logam pepejal dahulu. Tanya “logam manakah yang ditambah, dan adakah ia terpakai?” Logam yang ditambah ialah yang berubah, jadi ia lebih tinggi dalam susunan. Garis bawahi logam yang ditambah dalam setiap baris sebelum menulis sebarang kesimpulan.
Semak sendiri
Cuba di atas kertas dahulu, kemudian buka setiap jawapan.
1. Kuprum ditambah kepada larutan argentum nitrat dan mendapan kelabu keputihan terbentuk. Logam manakah lebih reaktif? Tulis persamaan seimbang.
Show answer
Kuprum menyesarkan argentum, jadi kuprum lebih reaktif daripada argentum. Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag. Semak atom: Cu 1 pada setiap sisi, Ag 2 pada setiap sisi, NO₃ 2 pada setiap sisi.
2. Besi ditambah kepada larutan magnesium sulfat. Apakah yang anda jangka, dan mengapa?
Show answer
Tiada tindak balas. Magnesium lebih reaktif daripada besi, jadi besi tidak dapat menolak magnesium keluar daripada sebatiannya.
3. Logam rekaan P, Q dan R: P menyesarkan Q daripada sulfat Q, dan Q menyesarkan R daripada sulfat R. Susun ketiga-tiganya.
Show answer
P mengalahkan Q, dan Q mengalahkan R, jadi P > Q > R. P juga patut menyesarkan R, yang anda boleh sahkan dengan satu ujian lagi.
Ke mana selepas ini
Apabila anda boleh menyusun logam daripada bukti, teruskan ke mengaitkan pengekstrakan dengan kereaktifan, kemudian uji diri dengan set latihan logam dan kereaktifan. Pelatih penaakulan imbangan persamaan membantu dengan persamaan di atas, dan guru mol dan nisbah persamaan mengendalikan kuantiti bahan.
Sesetengah pelajar menyusun logam dengan betul tetapi menulis kesimpulan secara terbalik ketika tertekan dalam peperiksaan. Corak itulah yang dicari guru kami dalam tuisyen Kimia dalam talian satu dengan satu.