Adakah alat ini mengimbangkan persamaan untuk saya?

Tidak. Ia menyemak persamaan yang anda taip seimbang dengan mengira atom pada setiap belah, dan memberitahu unsur mana yang tidak sepadan jika tidak seimbang. Anda mengimbangkannya dahulu, kemudian alat ini mengira hubungan mol. Pelatih imbangan persamaan ialah tempat untuk berlatih mengimbangkan.

Apakah fungsi kotak peratus hasil?

Ia menskalakan jisim hasil teori kepada peratus hasil yang anda nyatakan. Biarkan 100 untuk model ideal, iaitu tindak balas lengkap tanpa tindak balas sampingan. Jika anda masukkan 80, lajur terakhir menunjukkan 80 peratus daripada jisim teori.

Bagaimana menaip formula dan persamaan?

Guna simbol unsur dengan huruf besar di awal, nombor untuk subskrip, -> di antara dua belah dan + di antara spesies, contohnya 2H2 + O2 -> 2H2O. Kurungan boleh digunakan, seperti Ca(OH)2. Simbol yang tidak dikenali menunjukkan mesej tentang bahagian yang tidak dikenali.

Adakah alat ini memberitahu cara menyediakan atau mengendalikan bahan kimia?

Tidak. Ia model pendidikan untuk hubungan amaun pada persamaan yang ditaip. Ia hanya memberi pengiraan atas kertas dan tiada arahan menyediakan atau mengendalikan sebarang bahan. Ikut guru dan peraturan keselamatan sekolah anda untuk kerja amali.

Tutor Mol dan Nisbah Persamaan | Alat IGCSE Chemistry

Tutor ini menunjukkan bagaimana persamaan seimbang menghubungkan amaun bahan tindak balas dan hasil. Anda menaip persamaan, memberi amaun setiap bahan tindak balas, dan alat ini menerangkan penaakulan mol dalam empat langkah, dengan unit. Ia berfungsi dalam model ideal: tindak balas lengkap dan tiada tindak balas sampingan.

Ia menyokong idea yang diajar dalam menggunakan nisbah persamaan untuk menghubungkan amaun bahan yang bertindak balas.

Bagaimana menggunakannya?

Pilih persamaan contoh daripada menu, atau taip persamaan anda sendiri dalam kotak persamaan. Guna -> di antara dua belah dan + di antara spesies.
Masukkan amaun setiap bahan tindak balas. Setiap satu ada kotak sendiri dan menu unit, mol atau g. Jisim formula relatif (Mr) dikira daripada formula.
Biarkan peratus hasil pada 100 untuk model ideal, atau masukkan nilai lebih rendah untuk melihat jisim hasil yang diskalakan.
Tekan “Kira.” Jika persamaan tidak seimbang, mesej menyenaraikan unsur yang tidak sepadan. Seimbangkannya dan cuba lagi.
Baca empat langkah dalam keputusan, kemudian ubah satu amaun dan jalankan semula untuk melihat apa yang berubah.

Bagaimana membaca keputusan?

Langkah 1 menukar setiap amaun kepada mol, menggunakan mol = jisim / Mr apabila amaun diberi dalam gram. Langkah 2 membahagi setiap nilai mol dengan pekalinya daripada persamaan. Nombor ini ialah semakan nisbah mol.

Langkah 3 mencari bahan tindak balas pembatas (limiting reactant): yang mempunyai nilai terkecil selepas dibahagi dengan pekalinya. Ia habis dahulu dan menentukan jumlah hasil. Jika dua atau lebih berkongsi nilai terkecil, bahan tindak balas berada tepat dalam nisbah stoikiometri dan tiada yang berlebihan. Bahan tindak balas lain berlebihan, dan alat ini menunjukkan berapa mol dan gram yang tinggal.

Langkah 4 mendarab pekali setiap hasil dengan nilai terkecil itu untuk mendapat mol, kemudian dengan Mr untuk mendapat gram. Lajur terakhir menunjukkan jisim pada peratus hasil yang anda nyatakan.

Contoh langkah demi langkah

Contoh pertama. Pilih 2H2 + O2 -> 2H2O. Alat ini bermula dengan 2 mol H2 dan 1 mol O2.

Langkah 2 memberi 2 / 2 = 1 untuk H2 dan 1 / 1 = 1 untuk O2. Kedua-dua nilai sama, jadi bahan tindak balas tepat dalam nisbah stoikiometri dan tiada yang berlebihan. Untuk H2O, 2 x 1 = 2 mol, dan dengan Mr = 18 ia ialah 2 x 18 = 36 g pada hasil 100 peratus. Ini sepadan dengan model ideal: 2 mol H2 dan 1 mol O2 membentuk 2 mol H2O.

Contoh kedua. Pilih Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2. Masukkan 4.8 g untuk Mg dan 0.2 mol untuk HCl.

Mg mempunyai Mr = 24, jadi 4.8 / 24 = 0.2 mol. Membahagi dengan pekali memberi 0.2 / 1 = 0.2 untuk Mg dan 0.2 / 2 = 0.1 untuk HCl. HCl lebih kecil, jadi HCl ialah bahan tindak balas pembatas. Mg berlebihan: 0.2 - 0.1 = 0.1 mol, iaitu 2.4 g.

Hasil menggunakan nilai yang lebih kecil, 0.1. MgCl2 ialah 0.1 mol, dan dengan Mr = 24 + 2 x 35.5 = 95 ia ialah 9.5 g. H2 ialah 0.1 mol, iaitu 0.2 g. Pada hasil 80 peratus, lajur terakhir menunjukkan 7.6 g MgCl2 dan 0.16 g H2.

Perangkap di sini ialah menggunakan amaun terus tanpa membahagi dengan pekali. Itu menjadikan Mg kelihatan pembatas, kerana 0.2 dibandingkan dengan 0.2 pada mol mentah tanpa mengambil kira nisbah 1 : 2. Penaakulan sebenar berada pada langkah nisbah.

Andaian dan had

Modelnya ideal: tindak balas lengkap, tiada tindak balas sampingan, dan hasil dikira daripada bahan tindak balas pembatas.
Hanya senarai tetap unsur lazim disertakan. Simbol yang tidak dikenali memberi mesej.
Ia menyemak persamaan seimbang tetapi tidak mengimbangkannya untuk anda.
Ia berfungsi dengan mol dan jisim pada halaman. Isi padu gas dan kepekatan larutan tidak termasuk di sini.
Ia model pendidikan sahaja, bukan prosedur untuk menyediakan atau mengendalikan sebarang bahan.
Semak sukatan pelajaran anda untuk mengetahui pengiraan dan jisim atom relatif yang perlu anda guna.

Pelajaran mana yang menerangkan keputusan ini?

Mulakan dengan mengira jisim formula relatif, kemudian menukar jisim kepada amaun dengan unit yang konsisten dan menggunakan nisbah persamaan untuk menghubungkan amaun bahan yang bertindak balas. Langkah 4 disemak dalam menyemak pengiraan amaun melalui unit. Keseluruhan topik ada pada modul jisim relatif dan amaun dan diuji dalam latihan jisim relatif dan amaun.

Untuk kesilapan lazim yang didedahkan alat ini, lihat mengapa aritmetik yang betul boleh menggunakan nisbah kimia yang salah, dan klinik nisbah mol. Pengimbangan datang dahulu dalam pelatih penaakulan imbangan persamaan. Halaman alat menyenaraikan yang lain.

Soalan mol sering tersasar pada satu langkah tertentu, yang boleh dikesan guru dengan cepat dengan membaca kerja anda. Itulah bantuan yang ada dalam tuisyen Chemistry dalam talian satu-dengan-satu.

Tutor mol dan nisbah persamaan