Susunan elektron menyenaraikan bilangan elektron dalam setiap petala (shell), bermula daripada yang paling dekat dengan nukleus. Bagi dua puluh unsur pertama, petala memuatkan 2, kemudian 8, kemudian 8, kemudian bakinya. Nombor terakhir memberitahu kumpulan, dan bilangan petala memberitahu kala, maka susunan ialah bukti anda dalam mana-mana penerangan corak.
Ini menyusuli menentukan zarah dalam ion ringkas dan menerangkan mengapa isotop satu unsur bertindak balas secara serupa. Ia menyumbang kepada ikatan dan struktur.
Bagaimana menulis susunan elektron?
- Cari bilangan elektron (nombor proton bagi atom neutral).
- Letakkan 2 dalam petala pertama.
- Letakkan sehingga 8 dalam petala kedua.
- Letakkan sehingga 8 dalam petala ketiga, kemudian mulakan petala keempat.
- Semak nombor berjumlah sama dengan bilangan elektron.
| Unsur | Elektron | Susunan | Kumpulan | Kala |
|---|---|---|---|---|
| Litium | 3 | 2,1 | I | 2 |
| Natrium | 11 | 2,8,1 | I | 3 |
| Kalium | 19 | 2,8,8,1 | I | 4 |
| Klorin | 17 | 2,8,7 | VII | 3 |
| Argon | 18 | 2,8,8 | 0 | 3 |
Contoh berlangkah
Terangkan mengapa litium, natrium dan kalium berada dalam kumpulan yang sama, dan mengapa kalium lebih mudah bertindak balas daripada litium apabila masing-masing kehilangan elektron terluarnya.
Langkah 1, susunan: Li ialah 2,1. Na ialah 2,8,1. K ialah 2,8,8,1.
Langkah 2, kumpulan sama: setiap satu mempunyai satu elektron petala terluar, maka setiap satu dalam Kumpulan I dan bertindak balas dengan cara serupa, iaitu kehilangan elektron itu untuk membentuk ion 1+.
Langkah 3, kala: bilangan petala meningkat daripada 2 kepada 3 kepada 4, maka litium dalam Kala 2 dan kalium dalam Kala 4.
Langkah 4, perbezaan kereaktifan: dalam kalium, elektron terluar berada dalam petala keempat, lebih jauh daripada nukleus dan lebih terlindung oleh elektron dalam. Ia dipegang kurang kuat, maka lebih mudah hilang.
Jawapan: bilangan elektron terluar yang sama menerangkan persamaan. Jarak petala terluar yang lebih jauh menerangkan mengapa kalium lebih reaktif daripada litium.
Ini ialah penerangan bertulis sahaja. Ia tidak memerlukan pengendalian sebarang bahan.
Kesilapan yang perlu diawasi
Kesilapan lazim ialah membaca kumpulan daripada bilangan petala, atau mengisi petala berlebihan.
Jawapan yang salah bagi kalium: 2,8,9. Kumpulan IX.
Pelajar terus mengisi petala ketiga melebihi 8 dan menganggap nombor terakhir sebagai kumpulan.
Pembetulannya ialah mengisi 2, 8, 8 dahulu bagi unsur hingga kalsium, kemudian mulakan petala seterusnya. Kalium mempunyai 19 elektron: 2 + 8 + 8 = 18, tinggal 1 elektron, maka 2,8,8,1 dalam Kumpulan I.
Kesilapan lain ialah menulis “Kumpulan I mempunyai satu petala”. Ia mempunyai satu elektron terluar. Bilangan petala memberi kala.
Semak kendiri
1. Tulis susunan elektron sulfur (16 elektron) dan nyatakan kumpulan dan kalanya.
Tunjukkan jawapan
2 + 8 = 10, baki 6. Susunan 2,8,6. Enam elektron terluar memberi Kumpulan VI. Tiga petala memberi Kala 3.
2. Sebuah atom mempunyai susunan 2,8,3. Berapakah protonnya jika neutral, dan dalam kumpulan apakah ia?
Tunjukkan jawapan
Elektron = 2 + 8 + 3 = 13, maka proton = 13 (ini ialah aluminium). Tiga elektron terluar memberi Kumpulan III.
3. Mengapakah neon (2,8) dan argon (2,8,8) kedua-duanya menunjukkan kecenderungan yang sangat rendah untuk bertindak balas?
Tunjukkan jawapan
Kedua-duanya mempunyai petala terluar penuh, maka tidak perlu kehilangan, menerima atau berkongsi elektron. Petala terluar penuh ialah susunan yang stabil.
Ke mana selepas ini?
Pelajaran seterusnya memisahkan unsur daripada sebatian menggunakan atom yang dikandungnya: membezakan unsur daripada sampel sebatian. Uji kemahiran corak dalam set latihan campuran, dan gunakan pelatih penaakulan pengimbangan persamaan apabila susunan membawa kepada formula.
Jika susunan anda betul tetapi penerangan masih kelihatan seperti senarai nombor, itu ialah perkara bimbingan dalam tuisyen Kimia dalam talian satu dengan satu.