怎样写原子的电子排布？

先求电子数，中性原子的电子数等于质子数。再按顺序填电子层：第一层 2 个，第二层最多 8 个，前二十号元素的第三层最多 8 个。钾有 19 个电子，排布是 2,8,8,1。最后一个数是最外层电子数。

电子排布怎样显示族和周期？

对主族元素，最外层电子数等于族序数（Ⅰ至Ⅶ族），最外层全满则是 0 族（有些表写作Ⅷ族或 18 族）。有电子的层数等于周期数。钠是 2,8,1，位于第Ⅰ族第 3 周期。

化学反应涉及最外层电子。同一族元素最外层电子数相同，所以失去、得到或共用电子的方式相似。沿族向下反应性仍会变化，因为最外层电子所在的电子层离原子核越来越远。

电子排布列出每个电子层（shell）里有多少个电子，从最靠近原子核的一层开始。对前二十号元素，各层依次容纳 2 个、8 个、8 个，余下的放下一层。最后一个数告诉你族，层数告诉你周期，所以排布就是你在任何规律解释题里的证据。

这一课接在求简单离子中的粒子数之后，也说明了为什么一种元素的同位素反应方式相同。它还为化学键与结构做铺垫。

解释为什么锂、钠和钾在同一族，以及为什么各自失去最外层电子时，钾比锂更容易反应。

第 1 步，排布： Li 是 2,1。Na 是 2,8,1。K 是 2,8,8,1。

第 2 步，同一族： 它们都有一个最外层电子，所以都在第Ⅰ族，反应方式相似，都是失去这个电子形成 1+ 离子。

第 3 步，周期： 层数从 2 增加到 3 再到 4，所以锂在第 2 周期，钾在第 4 周期。

第 4 步，反应性差异： 钾的最外层电子在第四层，离原子核更远，也更受内层电子的屏蔽。它被吸引得较弱，所以更容易失去。

答案： 最外层电子数相同解释了相似性。最外层更远解释了钾比锂更活泼。

这只是书面解释，不需要接触任何物质。

常见的失误是用层数来读族，或者把某一层填得过满。

钾的错误答案： 2,8,9，第Ⅸ族。

学生把第三层填过 8 个，还把最后一个数当成族序数。

纠正的办法是：到钙为止，先按 2、8、8 填，再开始下一层。钾有 19 个电子：2 + 8 + 8 = 18，剩 1 个，所以是 2,8,8,1，属于第Ⅰ族。

另一个失误是写“Ⅰ族有一层”。它有的是一个最外层电子。层数决定的是周期。

1. 写出硫（16 个电子）的电子排布，并说明它的族和周期。

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2 + 8 = 10，剩下 6。排布是 2,8,6。六个最外层电子，属于第Ⅵ族。三层，属于第 3 周期。

2. 某原子的排布是 2,8,3。若它是中性的，有多少个质子？属于哪一族？

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电子数 = 2 + 8 + 3 = 13，所以质子数 = 13（这是铝）。三个最外层电子，属于第Ⅲ族。

3. 为什么氖（2,8）和氩（2,8,8）都几乎不发生反应？

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两者最外层都已全满，没有必要失去、得到或共用电子。最外层全满是稳定的排布。

下一课根据原子的种类区分元素和化合物：区分元素与化合物样品。用综合练习检测规律技能，当排布引向化学式时，可用方程式配平推理训练器。

如果你的排布都对，解释却仍像一串数字，这正是线上一对一化学补习里的辅导重点。