Elektrolisis menggunakan elektrik untuk menguraikan sebatian ion yang lebur atau terlarut. Ia penting dalam IGCSE Kimia kerana ia menghubungkan ion, persamaan, kereaktifan dan pengiraan dalam satu konteks.
Hampir setiap soalan menanyakan tiga perkara yang sama: ion apa yang ada, elektrod mana setiap ion tuju, dan apa yang terbentuk. Persamaan setengah kemudian menunjukkan pemindahan elektron.
Apa yang perlu saya tahu dahulu?
Anda akan lebih selesa jika perkara ini kukuh.
- Ikatan ion dan cas ion, daripada ikatan dan struktur.
- Menulis dan mengimbang persamaan, daripada formula dan persamaan.
- Logam mana lebih reaktif, daripada logam dan kereaktifan.
- Mol dan nisbah, daripada jisim relatif dan kuantiti, jika anda bertemu soalan pengiraan.
Contoh orientasi
Plumbum(II) bromida lebur, PbBr₂, dielektrolisiskan dengan elektrod lengai.
Langkah 1: ion ialah Pb²⁺ dan Br⁻. Langkah 2: Pb²⁺ ke katod negatif dan Br⁻ ke anod positif. Langkah 3: plumbum terbentuk di katod, bromin di anod.
Langkah 4, persamaan setengah: Pb²⁺ + 2e⁻ → Pb dan 2Br⁻ → Br₂ + 2e⁻. Menambahnya memberi PbBr₂ → Pb + Br₂, dengan 1 Pb dan 2 Br pada kedua-dua belah.
Setiap pelajaran dalam modul ini ialah versi empat langkah itu.
Mengikut turutan apakah saya patut belajar pelajaran?
- Kenal pasti peranan elektrod dan elektrolit: tanpa anod, katod dan gerakan ion, tiada perkara lain masuk akal.
- Ramal hasil elektrolit lebur yang mudah: kes paling ringkas, dengan hanya dua ion untuk dipertimbangkan.
- Gunakan persamaan setengah untuk menerangkan pemindahan elektron: menukar ramalan kepada pernyataan seimbang tentang elektron.
- Bandingkan kes akueus dan lebur dalam skop sahaja: menambah air dan pilihan penyahcasan.
- Tafsir gambar rajah penyaduran elektrik dengan selamat: menggunakan segala-galanya pada gambar rajah dengan elektrod aktif.
Kemudian cuba set latihan campuran.
Apakah perangkap yang lazim?
- Elektrod terbalik. Anod positif dalam elektrolisis. Mulakan daripada terminal.
- Elektron dalam cecair. Ion membawa arus dalam elektrolit, dan elektron bergerak dalam wayar.
- Hidrogen dalam sel lebur. Hanya air yang membekalkannya.
- Terlupa Br₂, Cl₂ atau O₂ ialah molekul. Dua ion diperlukan bagi setiap molekul.
- Elektron di sebelah salah. Penerimaan bermaksud elektron di kiri, kehilangan di kanan.
Bagaimana menggunakan set latihan?
Cuba setiap soalan dengan jawapan ditutup. Tandakan di mana penaakulan anda mula berbeza daripada model, kemudian gunakan jadual penghala di penghujung untuk memilih pelajaran. Guru mol dan nisbah persamaan, pelatih imbangan persamaan dan log kesilapan membantu anda menyemak dan menjejak kesilapan.
Halaman elektrolisis di laman ini hanya menerangkan penaakulan. Elektrolisis sebenar melibatkan hasil berbahaya dan suhu tinggi, jadi ia hanya boleh dilihat atau dilakukan dalam suasana sekolah yang diselia.
Murid yang dapat mengikuti setiap pelajaran tetapi terhenti pada sel baharu selalunya memerlukan seseorang memerhati penaakulan mereka secara langsung. Itulah yang ditawarkan guru kami dalam tuisyen Kimia dalam talian satu dengan satu.