Apabila sebatian ion lebur yang mudah dielektrolisiskan, logam terbentuk di katod dan bukan logam terbentuk di anod. Anda boleh meramalkan kedua-duanya dengan menyenaraikan ion, kemudian menghantar setiap ion ke elektrod yang berlawanan cas.
Pelajaran ini menyambung peranan elektrod dan elektrolit. Anda juga perlu menulis formula ion dengan betul, yang dilatih dalam formula dan persamaan.
Bagaimana meramal hasil?
Gunakan tiga langkah yang sama setiap kali.
- Senaraikan ion dalam sebatian lebur itu. Hanya ion ini yang ada.
- Hantar setiap ion ke elektrod yang berlawanan. Kation ke katod, anion ke anod.
- Namakan apa yang ion itu menjadi selepas menerima atau melepaskan elektron: atom logam di katod, atom atau molekul bukan logam di anod.
Bukan logam di anod biasanya molekul dwiatom: Cl₂, Br₂, I₂ atau O₂. Dua atom bercantum selepas ion melepaskan elektron.
Contoh berlangkah
Plumbum(II) bromida lebur, PbBr₂, dielektrolisiskan dengan elektrod lengai. Nyatakan hasil dan tempat ia terbentuk.
Langkah 1, ion: Pb²⁺ dan Br⁻.
Langkah 2, gerakan: Pb²⁺ positif dan bergerak ke katod. Br⁻ negatif dan bergerak ke anod.
Langkah 3, hasil: di katod, setiap Pb²⁺ menerima dua elektron dan menjadi atom plumbum, maka plumbum terbentuk. Di anod, ion bromida melepaskan elektron dan berpasangan, maka bromin terbentuk.
Langkah 4, keseluruhan: PbBr₂ → Pb + Br₂.
Semak atom: satu Pb dan dua Br pada kedua-dua belah. Persamaan itu seimbang.
Idea bahaya dalam perkataan: bromin ialah wap toksik dan mengakis, dan garam lebur sangat panas. Sebab itu elektrolisis ini ditunjukkan oleh guru dengan kawalan yang sewajarnya, dan halaman ini hanya menerangkan penaakulan, bukan cara penyediaan.
Kesilapan yang perlu dielakkan
Kesilapan biasa ialah membawa masuk hidrogen atau oksigen kerana murid terbiasa dengan sel berasaskan air.
Jawapan yang salah: “Di katod, hidrogen terbentuk, dan di anod, oksigen terbentuk.”
Tiada air dalam sebatian lebur, jadi tiada sumber hidrogen atau OH⁻ yang diperlukan untuk oksigen.
Pembetulannya ialah menulis senarai ion dahulu. Jika ionnya Pb²⁺ dan Br⁻, hasil yang mungkin hanyalah plumbum dan bromin.
Semak diri anda
1. Ramalkan hasil apabila zink klorida lebur, ZnCl₂, dielektrolisiskan, dan nyatakan tempat setiap satu terbentuk.
Lihat jawapan
Ion: Zn²⁺ dan Cl⁻. Zink terbentuk di katod dan klorin di anod. Keseluruhan: ZnCl₂ → Zn + Cl₂.
2. Ramalkan hasil kalium iodida lebur, KI.
Lihat jawapan
Ion: K⁺ dan I⁻. Kalium di katod dan iodin di anod. Keseluruhan: 2KI → 2K + I₂ (dua KI diperlukan untuk memberi dua atom iodin dalam I₂).
3. Seorang murid berkata natrium bromida lebur menghasilkan hidrogen di katod. Terangkan kesilapannya.
Lihat jawapan
Natrium bromida lebur hanya mengandungi ion Na⁺ dan Br⁻, tanpa air. Hasil di katod ialah natrium, bukan hidrogen, dan hasil di anod ialah bromin.
Langkah seterusnya
Pelajaran seterusnya, persamaan setengah untuk pemindahan elektron, menunjukkan dengan tepat apa yang berlaku kepada setiap ion. Pelatih imbangan persamaan membolehkan anda menyemak persamaan keseluruhan dengan mengira atom.
Jika ramalan anda betul tetapi persamaan anda tergelincir semasa mengimbang, guru kami boleh menyelesaikannya bersama anda dalam tuisyen Kimia dalam talian satu dengan satu.