电解推理：原创混合练习与详解

它是阳极。负离子（阴离子）移向它，因为异性电荷相吸。见电极的作用。

固态中，Pb²⁺ 和 Br⁻ 固定在晶格里。熔融后，离子可以自由移动，携带电流通过液体。

离子：Pb²⁺ 和 Br⁻。阴极是铅，阳极是溴。见熔融产物。

Mg²⁺ 去阴极，Cl⁻ 去阳极。产物：镁和氯。总反应：MgCl₂ → Mg + Cl₂。原子检查：两边都是 1 个 Mg 和 2 个 Cl。

阴极：Mg²⁺ + 2e⁻ → Mg，还原（得到电子）。阳极：2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻，氧化（失去电子）。两者都涉及 2 个电子，相加得 MgCl₂ → Mg + Cl₂。见半反应式。

使电子数相等。3 和 4 的最小公倍数是 12。第一个乘以 4：4Al³⁺ + 12e⁻ → 4Al。第二个乘以 3：6O²⁻ → 3O₂ + 12e⁻。相加并抵消电子：4Al³⁺ + 6O²⁻ → 4Al + 3O₂。

即 2Al₂O₃ → 4Al + 3O₂。核对：两边都是 4 个 Al 和 6 个 O。

阴极：铜，因为铜比氢不活泼，所以放电的是 Cu²⁺ 而不是 H⁺。阳极：氧，因为没有卤离子，所以 OH⁻ 失去电子。见水溶液与熔融情形。

Cu 的物质的量 = 0.64 ÷ 64 = 0.01 mol。

每个 Cu²⁺ 得到 2 个电子，所以电子 = 2 × 0.01 = 0.02 mol。

在阳极，4 个电子放出 1 个 O₂。所以 O₂ = 0.02 ÷ 4 = 0.005 mol。体积 = 0.005 × 24 = 0.12 dm³ = 120 cm³。

用比例检查：Cu : O₂ = 2 : 1，所以 0.01 mol Cu 对应 0.005 mol O₂。摩尔与方程式比例辅导工具展示了同样的模式。

由 2Al₂O₃ → 4Al + 3O₂，Al : O₂ = 4 : 3。O₂ 的物质的量 = 0.40 × 3/4 = 0.30 mol。

Al 的质量 = 0.40 × 27 = 10.8 g。

检查：0.30 ÷ 0.40 = 0.75 = 3/4，与比例相符。

阴极：氢气，因为钠比氢活泼。阳极：氯气，因为氯离子是浓溶液中的卤离子。留在溶液中的是氢氧化钠，来自没有放电的 Na⁺ 和 OH⁻。

阴极：铁门。阳极：镍电极。电解质：含镍(II)离子的溶液，例如硫酸镍(II)溶液。阴极：Ni²⁺ + 2e⁻ → Ni。见电镀示意图。

电子不会流过电解质。它们在导线和电极中移动，电流在电解质中由离子携带。另外，电子是从阳极出发，经外电路流向阴极，所以所说的方向也是反的。