Kepekatan dalam mol/dm³ memberitahu berapa mol bahan terlarut dalam setiap 1 dm³ larutan. Sebelum menggunakannya, sebarang isi padu dalam cm³ mesti ditukar kepada dm³ dengan membahagi 1000.
Kemahiran ini membuka hampir setiap pengiraan larutan dalam pengiraan kepekatan, gas dan hasil, dan ia ialah langkah yang paling mudah terlangkau apabila masa suntuk.
Bagaimana kepekatan menghubungkan mol dengan isi padu?
Hubungannya ialah mol = kepekatan × isi padu, dengan kepekatan dalam mol/dm³ dan isi padu dalam dm³. Disusun semula, kepekatan = mol ÷ isi padu, dan isi padu = mol ÷ kepekatan.
1 dm³ sama dengan 1000 cm³. Jadi 25.0 cm³ ialah 25.0 ÷ 1000 = 0.0250 dm³. Bayangkan anda menganjak titik perpuluhan tiga tempat ke kiri.
Apakah langkah-langkahnya?
- Tulis apa yang diberi, dengan unit, termasuk jisim atau isi padu.
- Tukar setiap isi padu larutan kepada dm³ dengan membahagi nilai cm³ dengan 1000.
- Guna formula mol = kepekatan × isi padu, atau susun semulanya.
- Guna nisbah persamaan jika soalan beralih kepada bahan lain.
- Semak saiz jawapan. Isi padu beberapa puluh cm³ pada kepekatan biasa memberi nilai mol sekitar 0.001 hingga 0.05, bukan nombor bulat.
Contoh berlangkah
Nombor direka untuk latihan. 2.00 g natrium hidroksida, NaOH, dilarutkan dalam air untuk membuat 250 cm³ larutan. Cari kepekatannya dalam mol/dm³ dan g/dm³.
Langkah 1, jisim formula relatif: Mᵣ bagi NaOH = 23 + 16 + 1 = 40.
Langkah 2, mol: mol = 2.00 ÷ 40 = 0.0500 mol.
Langkah 3, tukar isi padu: 250 cm³ ÷ 1000 = 0.250 dm³.
Langkah 4, kepekatan dalam mol/dm³: 0.0500 ÷ 0.250 = 0.200 mol/dm³.
Langkah 5, kepekatan dalam g/dm³: 0.200 × 40 = 8.0 g/dm³.
Semakan: 2.00 g dalam 0.250 dm³ ialah 2.00 ÷ 0.250 = 8.0 g/dm³. Kedua-dua laluan sepadan.
Kesilapan yang perlu diawasi
Kesilapan lazim ialah memasukkan nilai cm³ terus ke dalam formula.
Kerja yang salah: mol NaOH dalam 25.0 cm³ larutan 0.200 mol/dm³ = 0.200 × 25.0 = 5.00 mol
Pelajar terlupa bahawa 25.0 cm³ ialah 0.0250 dm³, jadi jawapan 1000 kali terlalu besar.
Kerja yang betul ialah 0.200 × 0.0250 = 0.00500 mol. Semakan kewajaran menangkapnya. Sedikit larutan tidak mungkin mengandungi 5.00 mol natrium hidroksida, yang berjisim 200 g.
Semak sendiri
Cuba soalan ini tanpa kalkulator dahulu, kemudian buka setiap jawapan.
1. Berapa mol asid hidroklorik dalam 50.0 cm³ larutan 0.100 mol/dm³?
Tunjuk jawapan
Isi padu = 50.0 ÷ 1000 = 0.0500 dm³. Mol = 0.100 × 0.0500 = 0.00500 mol.
2. Berapa isi padu, dalam cm³, larutan 0.500 mol/dm³ yang mengandungi 0.0125 mol bahan terlarut?
Tunjuk jawapan
Isi padu = 0.0125 ÷ 0.500 = 0.0250 dm³. Darab 1000 untuk mendapat 25.0 cm³.
3. Satu larutan berkepekatan 0.250 mol/dm³ dan bahan terlarutnya mempunyai Mᵣ = 98. Nyatakan kepekatan dalam g/dm³.
Tunjuk jawapan
0.250 × 98 = 24.5 g/dm³.
Ke mana selepas ini?
Setelah larutan dikuasai, teruskan ke menghubungkan amaun gas dengan isi padu, di mana idea mol dahulu yang sama digunakan untuk gas. Guru mol dan nisbah persamaan menunjukkan setiap langkah amaun dengan unit, yang membantu anda melihat di mana penukaran patut diletakkan.
Jika anda faham formula tetapi masih terlupa penukaran dalam soalan panjang, itu masalah tabiat yang boleh dikesan guru dengan cepat dalam tuisyen Kimia dalam talian satu dengan satu.