Set ini meliputi lima kemahiran: menukar cm³ kepada dm³, menggunakan kepekatan, menghubungkan isi padu gas dengan mol, mengira hasil dan ketulenan peratusan, serta menerangkan anggapan. Semua nombor direka untuk latihan.
Kerjakan mengikut turutan kerana soalan semakin sukar. Gunakan nilai Aᵣ H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23, Mg = 24, S = 32, Ca = 40, Cu = 64, Zn = 65, dan ambil isi padu molar gas sebagai 24 dm³/mol pada suhu dan tekanan bilik. Buka setiap jawapan hanya selepas anda menulis kerja sendiri.
Soalan
S1 (mudah). Tukar 35.0 cm³ kepada dm³.
Tunjuk jawapan
Bahagi 1000: 35.0 ÷ 1000 = 0.0350 dm³.
S2. Berapa mol bahan terlarut dalam 25.0 cm³ larutan berkepekatan 0.400 mol/dm³?
Tunjuk jawapan
Isi padu = 25.0 ÷ 1000 = 0.0250 dm³. Mol = 0.400 × 0.0250 = 0.0100 mol.
S3. 0.0300 mol bahan terlarut dilarutkan untuk membuat 150 cm³ larutan. Cari kepekatan dalam mol/dm³.
Tunjuk jawapan
Isi padu = 150 ÷ 1000 = 0.150 dm³. Kepekatan = 0.0300 ÷ 0.150 = 0.200 mol/dm³.
S4. Larutan asid sulfurik, H₂SO₄, berkepekatan 0.250 mol/dm³. Nyatakan kepekatannya dalam g/dm³.
Tunjuk jawapan
Mᵣ = (2 × 1) + 32 + (4 × 16) = 98. Kepekatan = 0.250 × 98 = 24.5 g/dm³.
S5. Dalam NaOH + HCl → NaCl + H₂O, 20.0 cm³ NaOH 0.150 mol/dm³ dineutralkan dengan tepat oleh 24.0 cm³ HCl. Cari kepekatan HCl.
Tunjuk jawapan
Mol NaOH = 0.150 × 0.0200 = 0.00300 mol. Nisbah NaOH : HCl ialah 1 : 1, jadi HCl = 0.00300 mol. Isi padu HCl = 0.0240 dm³. Kepekatan = 0.00300 ÷ 0.0240 = 0.125 mol/dm³.
S6. Dalam H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O, 25.0 cm³ NaOH 0.100 mol/dm³ dineutralkan dengan tepat oleh 20.0 cm³ asid sulfurik. Cari kepekatan asid itu.
Tunjuk jawapan
Mol NaOH = 0.100 × 0.0250 = 0.00250 mol. Nisbah H₂SO₄ : NaOH ialah 1 : 2, jadi H₂SO₄ = 0.00250 ÷ 2 = 0.00125 mol. Kepekatan = 0.00125 ÷ 0.0200 = 0.0625 mol/dm³.
S7. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂. Sampel zink 1.30 g bertindak balas lengkap dengan asid berlebihan. Cari isi padu hidrogen dalam cm³.
Tunjuk jawapan
Mol Zn = 1.30 ÷ 65 = 0.0200 mol. Nisbah Zn : H₂ ialah 1 : 1, jadi H₂ = 0.0200 mol. Isi padu = 0.0200 × 24 = 0.480 dm³ = 480 cm³.
S8. CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂. Berapakah jisim kalsium karbonat yang memberi 240 cm³ karbon dioksida?
Tunjuk jawapan
Mol CO₂ = 0.240 ÷ 24 = 0.0100 mol. Nisbah CaCO₃ : CO₂ ialah 1 : 1, jadi CaCO₃ = 0.0100 mol. Mᵣ = 40 + 12 + 48 = 100. Jisim = 0.0100 × 100 = 1.00 g.
S9. CuO + H₂ → Cu + H₂O. Daripada 4.00 g kuprum(II) oksida, seorang pelajar memperoleh 2.56 g kuprum. Cari hasil peratusan.
Tunjuk jawapan
Mᵣ bagi CuO = 64 + 16 = 80. Mol = 4.00 ÷ 80 = 0.0500 mol. Nisbah CuO : Cu ialah 1 : 1, jadi Cu = 0.0500 mol. Jisim teori = 0.0500 × 64 = 3.20 g. Hasil = 2.56 ÷ 3.20 × 100 = 80.0%.
S10. Jisim teori suatu hasil ialah 8.00 g. Pepejal yang dikumpul berjisim 7.20 g dan 95% tulen. Cari (a) jisim hasil tulen, dan (b) hasil peratusan sebenar.
Tunjuk jawapan
(a) Jisim tulen = 7.20 × 0.95 = 6.84 g.
(b) Hasil sebenar = 6.84 ÷ 8.00 × 100 = 85.5%.
Hasil zahir daripada seluruh sampel ialah 7.20 ÷ 8.00 × 100 = 90%, yang melebih-lebihkan keputusan.
S11 (lebih sukar). Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂. Seorang pelajar mempunyai 2.40 g magnesium dan 0.150 mol asid hidroklorik. Cari bahan tindak balas penghad dan isi padu hidrogen yang terbentuk, dalam dm³.
Tunjuk jawapan
Mol Mg = 2.40 ÷ 24 = 0.100 mol. Semua magnesium memerlukan 2 × 0.100 = 0.200 mol HCl, tetapi hanya 0.150 mol ada. HCl ialah penghad.
Mol H₂ = 0.150 ÷ 2 = 0.0750 mol. Isi padu = 0.0750 × 24 = 1.80 dm³.
S12 (lebih sukar). Satu pengiraan meramalkan 0.240 dm³ oksigen daripada tindak balas penguraian, tetapi 0.198 dm³ diukur. Beri dua anggapan berbeza yang mungkin tidak benar dan nyatakan kesan setiap satu.
Tunjuk jawapan
Nilai terukur ialah 0.198 ÷ 0.240 × 100 = 82.5% daripada ramalan. Dua jawapan sah:
- Tindak balas mungkin tidak berlangsung lengkap, jadi kurang bahan terurai dan kurang gas terbentuk daripada ramalan.
- Sebahagian gas mungkin terlepas sebelum diukur, jadi isi padu terukur lebih rendah daripada ramalan.
Pilihan ketiga ialah bahan permulaan tidak tulen, jadi bahan yang dinamakan kurang daripada yang ditunjukkan oleh jisim.
Jika anda tersilap
- S1 hingga S4 atau jawapan 1000 kali tersasar: ulang kaji menukar isi padu larutan sebelum menggunakan kepekatan.
- Isi padu gas salah dalam S7, S8 atau S11: semak baris nisbah dan isi padu molar dalam menghubungkan amaun gas dengan isi padu.
- Peratusan salah dalam S9 atau S10: semak jisim mana ialah pengangka dan mana penyebut dalam mengira hasil peratusan.
- Hasil zahir berbanding sebenar dalam S10: lihat membezakan hasil daripada ketulenan.
- Penaakulan dalam S11 atau S12: lihat menerangkan anggapan di sebalik pengiraan.
Jika nisbah atau jisim atom menjadi masalah, kembali ke modul jisim relatif dan amaun. Guru mol dan nisbah persamaan, pelatih penaakulan pengimbangan persamaan dan log kesilapan dan baris gilir ujian semula boleh membantu menyemak langkah dan mencatat kesilapan untuk ujian semula.
Kembali ke ringkasan modul untuk melihat kedudukan setiap pelajaran. Jika anda terus membuat jenis kesilapan yang sama selepas mengulang kaji, tuisyen Kimia dalam talian satu dengan satu memberi guru peluang memerhati kerja anda semasa anda menulisnya.