Dalam banyak tindak balas dalam larutan, sesetengah ion ialah penonton (spectator): ia berada dalam campuran tetapi sama sebelum dan selepas. Persamaan ion meninggalkannya dan hanya menunjukkan ion yang berubah. Pelajaran ini bergantung pada simbol keadaan dan persamaan seimbang, kerana anda memerlukan kedua-duanya untuk menentukan apa yang perlu dipecahkan.
Sukatan pelajaran anda menentukan sama ada ini kandungan Core atau Supplement. Semak laman Cambridge 0620 semasa. Pelajaran ini sebahagian daripada modul formula dan persamaan, dan senarionya ialah latihan asli di atas kertas.
Bahan manakah yang dipecahkan kepada ion?
Pecahkan sesuatu bahan kepada ion hanya jika ia (aq) dan berion, contohnya garam terlarut. Kekalkan pepejal (s), cecair (l), gas (g) dan air sebagai formula utuh.
Cara menulis persamaan ion, langkah demi langkah
- Tulis persamaan penuh yang seimbang dengan simbol keadaan.
- Pecahkan setiap bahan berion (aq) kepada ionnya, dengan mengekalkan pekali. Bagi Na₂SO₄, 1 unit formula memberi 2Na⁺ dan 1 SO₄²⁻.
- Batalkan ion yang muncul tanpa perubahan di kedua-dua sisi. Itulah ion penonton.
- Tulis baki sebagai persamaan ion.
- Semak bahawa atom dan cas seimbang di kedua-dua sisi.
Contoh berlangkah
Larutan barium klorida dicampur dengan larutan natrium sulfat. Pepejal putih, barium sulfat, terbentuk. (Senario ilustrasi untuk latihan menulis.)
Langkah 1, persamaan penuh: BaCl₂(aq) + Na₂SO₄(aq) → BaSO₄(s) + 2NaCl(aq)
Semak atom: Ba 1, Cl 2, Na 2, S 1, O 4 di kedua-dua sisi.
Langkah 2, pecahkan bahan (aq): Ba²⁺(aq) + 2Cl⁻(aq) + 2Na⁺(aq) + SO₄²⁻(aq) → BaSO₄(s) + 2Na⁺(aq) + 2Cl⁻(aq)
Langkah 3, batalkan: Na⁺ dan Cl⁻ muncul tanpa perubahan di kedua-dua sisi. Itulah ion penonton.
Langkah 4, persamaan ion:
Ba²⁺(aq) + SO₄²⁻(aq) → BaSO₄(s)
Langkah 5, semakan: cas di kiri ialah 2+ dan 2−, iaitu 0. Sisi kanan neutral, jadi 0. Atom: Ba 1, S 1, O 4 di kedua-dua sisi.
Kesilapan yang perlu diawasi
Kesilapan lazim ialah memecahkan mendakan kepada ion.
Jawapan yang salah: Ba²⁺(aq) + SO₄²⁻(aq) → Ba²⁺(s) + SO₄²⁻(s)
Pelajar menganggap pepejal sebagai ion berasingan, jadi tiada apa yang tinggal untuk menunjukkan tindak balas berlaku.
Pepejal kekal sebagai satu formula. Hanya ion terlarut dipecahkan, dan mendakan BaSO₄(s) kekal bersama. Jawapan yang betul ialah Ba²⁺(aq) + SO₄²⁻(aq) → BaSO₄(s).
Semak diri anda
1. Tulis persamaan ion bagi NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l), dan namakan ion penonton.
Lihat jawapan
Pecahkan bahan (aq): Na⁺ + OH⁻ + H⁺ + Cl⁻ → Na⁺ + Cl⁻ + H₂O(l). Na⁺ dan Cl⁻ dibatalkan.
H⁺(aq) + OH⁻(aq) → H₂O(l). Penonton: Na⁺ dan Cl⁻.
2. Tulis persamaan ion bagi Mg(s) + CuSO₄(aq) → MgSO₄(aq) + Cu(s), dan namakan ion penonton.
Lihat jawapan
Pecahkan bahan (aq): Mg(s) + Cu²⁺ + SO₄²⁻ → Mg²⁺ + SO₄²⁻ + Cu(s). SO₄²⁻ dibatalkan.
Mg(s) + Cu²⁺(aq) → Mg²⁺(aq) + Cu(s). Cas: 2+ di kedua-dua sisi. Penonton: SO₄²⁻.
3. Tulis persamaan ion bagi Pb(NO₃)₂(aq) + 2KI(aq) → PbI₂(s) + 2KNO₃(aq), dan namakan ion penonton.
Lihat jawapan
Pecahkan: Pb²⁺ + 2NO₃⁻ + 2K⁺ + 2I⁻ → PbI₂(s) + 2K⁺ + 2NO₃⁻. K⁺ dan NO₃⁻ dibatalkan.
Pb²⁺(aq) + 2I⁻(aq) → PbI₂(s). Cas: 2+ dan 2− memberi 0, sepadan dengan PbI₂. Penonton: K⁺ dan NO₃⁻.
Langkah seterusnya
Satukan kelima-lima pelajaran dalam set latihan formula dan persamaan. Guru mol dan nisbah persamaan menunjukkan bagaimana nisbah seimbang terbawa ke dalam pengiraan.
Jika membatalkan ion masih terasa tidak pasti, guru dalam tuisyen Kimia dalam talian secara satu dengan satu boleh membimbing peraturan pemecahan menggunakan contoh anda sendiri.