Set ini mempunyai sepuluh soalan asli, disusun dari yang lebih mudah ke yang lebih sukar, tentang kemahiran dalam modul formula dan persamaan. Semua soalan dan senario ialah contoh pengajaran rekaan yang ditulis untuk latihan, bukan soalan kertas lepas. Tindak balas pada peringkat konsep sahaja, untuk kerja di atas kertas.
Tulis setiap jawapan di atas kertas dahulu, kemudian buka jawapan berlangkah. Baca penaakulan walaupun anda betul.
Soalan 1 hingga 3: formula daripada cas ion
1. Tulis formula natrium sulfida, diberi Na⁺ dan S²⁻.
Lihat jawapan
Dua Na⁺ (2+) mengimbangi satu S²⁻ (2−). Na₂S. Semakan: 2 × 1+ = 2+ dan 2−.
2. Tulis formula kalsium nitrat, diberi Ca²⁺ dan NO₃⁻.
Lihat jawapan
Satu Ca²⁺ (2+) memerlukan dua NO₃⁻ (2 × 1− = 2−). Kumpulan nitrat diulang, jadi ia memerlukan kurungan: Ca(NO₃)₂.
3. Tulis formula aluminium hidroksida, diberi Al³⁺ dan OH⁻.
Lihat jawapan
Satu Al³⁺ (3+) memerlukan tiga OH⁻ (3−). Kurungan diperlukan di sekeliling OH: Al(OH)₃. Semakan: 1 Al, 3 O, 3 H.
Soalan 4 hingga 7: pengimbangan
4. Imbangkan: Na + Cl₂ → NaCl
Lihat jawapan
Cl₂ memberi 2 Cl, jadi letakkan 2 sebelum NaCl. Itu memberi 2 Na, jadi letakkan 2 sebelum Na.
2Na + Cl₂ → 2NaCl. Semakan: Na 2 = 2, Cl 2 = 2.
5. Imbangkan: Fe + Cl₂ → FeCl₃
Lihat jawapan
Cl: 2 di kiri dan 3 di kanan. Gandaan sepunya terkecil ialah 6, jadi gunakan 3Cl₂ dan 2FeCl₃. Kemudian Fe: 2 di kanan, jadi 2Fe.
2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃. Semakan: Fe 2 = 2, Cl 6 = 6.
6. Imbangkan: C₂H₆ + O₂ → CO₂ + H₂O
Lihat jawapan
Karbon: 2 C di kiri, jadi 2CO₂. Hidrogen: 6 H, jadi 3H₂O. Oksigen di kanan: 4 + 3 = 7, iaitu ganjil. O₂ memberi nombor genap, jadi gandakan semuanya: 2C₂H₆ memberi 4CO₂ dan 6H₂O. Oksigen kini: 8 + 6 = 14, jadi 7O₂.
2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O. Semakan: C 4 = 4, H 12 = 12, O 14 = 14.
7. Imbangkan: Al(OH)₃ + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + H₂O
Lihat jawapan
Al₂(SO₄)₃ mempunyai 2 Al, jadi 2Al(OH)₃. Ia mempunyai 3 SO₄, jadi 3H₂SO₄. Hidrogen di kiri: 2 × 3 + 3 × 2 = 12, jadi 6H₂O di kanan (12 H).
2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O. Semakan: Al 2, S 3, H 12, O 6 + 12 = 18 di kiri dan 12 + 6 = 18 di kanan.
Soalan 8 dan 9: simbol keadaan dan persamaan perkataan
8. Pita magnesium ditambah kepada asid sulfurik cair. Gelembung gas terbentuk dan larutan magnesium sulfat tertinggal. Tulis persamaan seimbang dengan simbol keadaan.
Lihat jawapan
Seimbang: Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂ (1 : 1 : 1 : 1). Bukti: “pita” ialah (s), “asid sulfurik cair” ialah (aq), “larutan magnesium sulfat” ialah (aq), “gelembung gas” ialah (g).
Mg(s) + H₂SO₄(aq) → MgSO₄(aq) + H₂(g)
9. Larutan natrium hidroksida dicampur dengan asid nitrik cair, membentuk larutan natrium nitrat dan air. Tulis persamaan perkataan.
Lihat jawapan
Asid dengan alkali membentuk garam dan air.
natrium hidroksida + asid nitrik → natrium nitrat + air
Soalan 10: persamaan ion
10. Larutan natrium karbonat dicampur dengan larutan kalsium klorida. Mendakan putih kalsium karbonat terbentuk. Tulis persamaan penuh dengan simbol keadaan, persamaan ion dan namakan ion penonton.
Lihat jawapan
Penuh: Na₂CO₃(aq) + CaCl₂(aq) → CaCO₃(s) + 2NaCl(aq). Semakan: Na 2, C 1, O 3, Ca 1, Cl 2 di kedua-dua sisi.
Pecahkan bahan (aq): 2Na⁺ + CO₃²⁻ + Ca²⁺ + 2Cl⁻ → CaCO₃(s) + 2Na⁺ + 2Cl⁻. Batalkan 2Na⁺ dan 2Cl⁻.
Ca²⁺(aq) + CO₃²⁻(aq) → CaCO₃(s). Ion penonton: Na⁺ dan Cl⁻. Cas: 2+ dan 2− memberi 0 di kiri, 0 di kanan.
Jika jawapan anda salah
| Apa yang tidak kena | Kembali ke |
|---|---|
| Bilangan ion salah, atau kurungan tertinggal (S1 hingga 3) | Membina formula daripada cas ion |
| Atom tidak sepadan, atau subskrip diubah (S4 hingga 7) | Mengimbangi atom tanpa mengubah subskrip |
| Simbol keadaan tertinggal atau tiada sebab (S8, S10) | Menyertakan simbol keadaan daripada bukti yang diberi |
| Bahan tindak balas dan hasil di sisi yang salah (S9) | Menulis persamaan perkataan daripada perubahan yang diterangkan |
| Ion tidak dibatalkan, atau pepejal dipecahkan (S10) | Mengenal pasti spesies penonton dalam persamaan ion |
Bagaimana menyemak kerja anda?
Gunakan pelatih penaakulan imbangan persamaan untuk mengira semula atom, dan guru mol dan nisbah persamaan untuk melihat maksud pekali sebagai nisbah. Kemudian catat setiap jenis kesilapan dalam log kesilapan dan baris gilir ujian semula, supaya kesilapan yang sama mendapat soalan baharu kemudian.
Apabila anda mengulangi kesilapan yang sama selepas mengulang kaji pelajaran, puncanya biasanya satu tabiat kecil. Mencarinya lebih mudah dengan guru yang memerhati kerja bertulis anda, seperti dalam tuisyen Kimia dalam talian secara satu dengan satu kami. Selepas itu, teruskan ke jisim relatif dan amaun.