这个模块讲的是：化学家如何辨认酸和碱，什么让溶液呈酸性，酸遇到碱会发生什么，盐如何制备，以及如何读取滴定终点（endpoint）。贯穿其中的只有一个想法：酸性来自水中的氢离子，每一个观察结果都应该用它来解释。
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需要先具备什么基础？
你需要能顺手写出并配平简单的方程式，也要会用摩尔和 mol/dm³ 表示的浓度。如果这两项还不稳，先复习化学式与方程式和浓度计算。方程式配平推理训练器和摩尔与方程式比例辅导器都很适合用来补这一块。
引导例题
一位学生有 25.0 cm³、浓度 0.100 mol/dm³ 的盐酸。下表是为教学编造的。
| 变化 | 氢离子发生什么 | 结果 |
|---|---|---|
| 加水至总体积 250 cm³ | 总量不变（0.00250 mol），体积变大 | 浓度降至 0.0100 mol/dm³，pH 从 1 升到 2 |
| 加入 25.0 cm³、0.100 mol/dm³ 的氢氧化钠 | 氢离子被氢氧根离子消耗 | 得到中性的氯化钠溶液，pH 7 |
两种变化都让溶液”没那么酸”，但它们是不同的事件。
稀释（dilution）只改变浓度，中和（neutralisation）则是把氢离子消耗掉。分清这两者，是整个模块的核心。
课程应该按什么顺序学？
- 用指示剂结果给溶液分类：先从能观察到的现象入手，弄清颜色能证明什么、不能证明什么。
- 把酸性与相关粒子联系起来：从颜色转到氢离子，并把强弱与浓稀分开。
- 区分中和与稀释：把粒子观点用到上面例题中的两种变化。
- 选择合适的制盐原理：利用溶解性，在过量固体、滴定和沉淀之间做选择。
- 根据给出的观察结果解释终点：读懂滴定数据，选出有效数值，并解释颜色变化。
然后完成酸、碱与盐练习题。
常见陷阱有哪些？
- 把酚酞呈无色当作溶液是酸的证据。它只说明溶液不是碱性。
- 说弱酸就是稀酸。
- 以为往酸里不断加水，pH 可以超过 7。
- 对能溶于水的盐选择过滤的方法。
- 把所有滴定值（包括粗测值）都拿来求平均，而不是只用一致的结果。
怎样使用练习题？
每题先在纸上作答，再打开答案。答错时，用一句话写下错误原因（例如”把强弱和浓稀混在一起”），然后回到练习题中指出的课程。错题记录与重测队列可以帮你追踪反复出现的错误。
如果你想让老师看着你怎样思考这类题目，可以了解我们的线上一对一化学补习。