本模块的每个计算都建立在假设之上，例如反应完全进行、反应物纯净，以及每摩尔气体的体积固定。当题目要你解释预测值与实测值的差异时，你要点出一个可能不成立的假设，并说明它把结果推向哪个方向。
本课为浓度、气体与产率计算收尾，把前面各课的数字变成书面推理。
计算中隐藏着哪些假设？
- 反应完全进行。 限量反应物全部用完。
- 反应物纯净。 给出的质量全都是所说的那种物质。
- 没有产物损失。 转移时没有残留，也没有逸出。
- 只发生所述的反应。 没有副反应消耗反应物。
- 指定条件成立。 每摩尔气体的体积只适用于给定的温度和压强。
- 限量反应物判断正确。 另一种反应物确实过量。
怎样写出解释？
分三部分：假设、实际发生了什么、对数字的影响。例如：“部分气体在测量前逸出，所以测得的体积低于预测值。”
要紧扣题目中的情境。读的人应该能看出，差异为什么朝这个方向变化。
例题
数字为练习而虚构。 学生预测 0.120 g 镁与过量的酸反应，在室温和常压下得到 120 cm³ 氢气。测得的体积是 112 cm³。
步骤 1，差异的大小： 120 − 112 = 8 cm³ 偏低。占预测值的百分比是 112 ÷ 120 × 100 = 93.3%。
步骤 2，点出假设： 计算假设镁是纯的，并且所有气体都被收集了。
步骤 3，写出解释： “镁的表面可能有一层不反应的物质，所以实际参加反应的镁比质量所显示的少，产生的气体就比预测少。”
步骤 4，如题目要求，再给出第二个合理原因： “部分氢气可能在收集之前逸出，所以测得的体积低于预测值。”
每个答案都点出了原因和变化的方向。实测值偏低，所以每个解释也必须使结果变低。
限量反应物如何成为一种假设？
根据一种反应物做出的预测，假设另一种是过量的。在 Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ 中，假设 0.100 mol 镁只遇到 0.100 mol 盐酸。
全部镁需要 0.200 mol 酸，所以酸先用完，成为限量反应物。氢气由酸决定：0.100 ÷ 2 = 0.0500 mol。如果根据镁来预测，会得到 0.100 mol，那就错了。
要留意的错误
常见的失误是给出一个对任何实验都适用的含糊原因。
错误答案： “差异是由于人为误差。”
这没有点出原因，也没有说明实测值应该升高还是降低。
纠正方法是换成一个具体事件和一个方向。问问自己：“实际发生了什么？它会让我的实测数字变大还是变小？“说不出差异方向的答案，很难得分。
自我检测
试做下面的题目，再打开答案。
1. 某计算预测产物为 5.60 g，实际得到 4.48 g。给出一个可能不成立的假设及其影响。
显示答案
例如：“转移时有些产物残留，所以收集到的质量低于预测值。“另一个合理的答案是反应没有完全进行。
2. 学生称取一份不纯的固体，并在摩尔计算中把它当作纯物质。与真实量相比，预测的产物质量偏高还是偏低？为什么？
显示答案
预测质量偏高。计算把杂质也当成了反应物，所以预测的产物比真实反应物量能做出的更多。
3. 在 Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ 中，0.100 mol Mg 与 0.100 mol HCl 反应。哪一种是限量反应物？生成多少摩尔氢气？
显示答案
全部镁需要 0.200 mol HCl，但只有 0.100 mol。HCl 是限量反应物。 H₂ 的摩尔数 = 0.100 ÷ 2 = 0.0500 mol。
接下来学什么？
用综合练习检验整个模块，如果你使用错题记录与重测队列，记下薄弱的步骤。方程式配平推理训练器可以帮你确认起点的方程式。
有些学生会算，却还不能把推理写成能得分的答案。这正是老师在一对一线上化学补习中可以示范并纠正你书面解释的地方。