主族元素的族号等于它的最外层电子（outer electrons）数，周期号等于有电子的电子层数。这样，像 2,8,5 这样的电子排布就变成了周期表中的一个”地址”。
它既出现在短题中（“写出电子排布为 2,8,7 的元素所在的族”），也是周期规律中每一个趋势解释的基础。
电子排布如何给出”地址”？
电子从靠近原子核的层开始填：第一层最多 2 个，第二层最多 8 个，第三层最多 8 个（针对前二十个元素）。结果用逗号隔开的数字写出。
这样读排布：
- 最后一个数字是最外层电子数，所以它就是第 I 到 VII 族的族号。
- 数字的个数是电子层数，也就是周期。
最外层已满就是第 VIII 族。氦（2）虽然只有两个电子，也放在这一族。
例题详解
求原子序数为 15 的元素所在的族和周期，并写出名称。
第一步，电子数： 原子呈电中性，所以 15 个质子就有 15 个电子。
第二步，填层： 第一层 2 个，剩 13 个。第二层 8 个，剩 5 个。最后 5 个放入第三层。排布：2,8,5。
第三步，读取： 最后一个数字是 5，所以是第 V 族。有三个数字，所以是第 3 周期。
第四步，写名称： 第 3 周期、第 V 族是磷，P。
现在反过来做。
一个元素在第 II 族、第 4 周期。最后一个数字是 2，共有四个数字：2,8,8,2。
加起来：2 + 8 + 8 + 2 = 20。原子序数 20 是钙。
这里常犯什么错？
学生常常用总电子数或排布中的第一个数字来定族。
错误答案： “氯有 17 个电子，所以在第 17 族；排布是 2,8,7，所以在第 2 周期。”
有两个错误：族要看最后一个数字（7），不是总数；周期要看电子层的个数（三层），不是第一个数字。
改正的方法：写出排布，圈出最后一个数字得到族，数一数有几个数字得到周期。氯，2,8,7，是第 VII 族、第 3 周期。有些课本把同一列称为第 17 族，请使用你所用课程的编号，并在 Cambridge 大纲中查看所采用的写法。
自我检测
1. 某原子的排布是 2,8,6。写出它的族和周期。
查看答案
最后一个数字是 6，所以是第 VI 族。有三个数字，所以是第 3 周期。（原子序数 2 + 8 + 6 = 16，是硫。）
2. 写出第 VII 族、第 2 周期元素的排布，并给出它的原子序数。
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两层电子层、7 个最外层电子：2,7。原子序数 2 + 7 = 9（氟）。
3. 镁的原子序数是 12。用一句话解释为什么它的反应和钙相似。
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镁是 2,8,2，钙是 2,8,8,2，所以两者都有两个最外层电子，都失去它们形成 2+ 离子。
下一步
族和周期是下一课的工具：用证据比较反应性规律。你也可以用方程式配平推理训练器练习随后出现的简单方程式，并用周期规律练习题组检测整个单元。
有些学生能正确填层，却在考试压力下失去与反应之间的联系。化学线上一对一补习中的老师可以看出这种情况，并从根源上纠正。