在动态平衡（dynamic equilibrium）时，正反应和逆反应以相同的速率继续进行，所以反应物和生成物的量保持不变。反应并没有停止。考官通常想看到“动态”这个词，你要做的是证明你知道原因。
这节课紧接用符号表示可逆反应，并为可逆反应与化学平衡中的预测平衡移动打下基础。
到底发生了什么？
从密封容器中的可逆反应说起。一开始只有反应物，所以只有正反应能发生，而且速率最快。随着生成物增多，逆反应开始并逐渐加快，同时正反应因为反应物被消耗而变慢。
最后，两个速率变得相等。从那时起，每一刻生成的每个生成物粒子，都有一个被分解的粒子与之对应。混合物看起来没有变化，其实一直很忙碌。
一个有帮助的比喻
想象两层楼之间的双向电动扶梯，每分钟两端上扶梯的人数相同。每层楼的人数保持不变，但人一直在移动。
这个比喻有用，但只是比喻。真正准确的说法，是关于反应速率和浓度的。
动态平衡的条件
- 系统是封闭的：没有物质进出。
- 反应是可逆的。
- 温度保持稳定（其他条件也一样）。
- 正反应与逆反应的速率相等。
- 结果是浓度保持不变（不是相等）。
例题
二氧化氮和四氧化二氮在恒温的密封注射器里。几分钟后，颜色不再变化。有学生写道：“因为颜色不变，所以反应已经停止。”请写出正确的解释。
第 1 步，说出状态： 混合物已经达到动态平衡。
第 2 步，说出什么保持不变： N₂O₄ 和 NO₂ 的浓度保持不变，所以颜色稳定。
第 3 步，说出原因： 正反应 N₂O₄ → 2NO₂ 的速率等于逆反应 2NO₂ → N₂O₄ 的速率。
第 4 步，说出条件： 这是因为注射器是密封的，气体无法逸出。
参考答案： “系统处于动态平衡。正反应和逆反应仍以相同速率进行，所以 NO₂ 和 N₂O₄ 的浓度不变，颜色保持恒定。系统是封闭的。”
需要留意的错误
错误就是“反应停止”这句话，还有一个近亲：“量是相等的”。
错误答案： “平衡时反应物和生成物的量相同，因为反应停止了。”
两部分都错。量是恒定的，不一定相等；而且反应仍在继续。
更正：“平衡时，正反应和逆反应的速率相等，所以反应物和生成物的量保持不变。”一个快速的检验方法：描述速率用哪个词（相等），描述量用哪个词（不变）。
自我检测
1. 说出可逆反应达到动态平衡所需的两个条件。
查看答案
以下任意两个：系统是封闭的；反应是可逆的；温度和压强保持稳定。有些答案也接受“正逆反应速率相等”，但那是结果而不是条件。
2. 解释为什么密封的 N₂O₄/NO₂ 混合物在反应仍然进行时，颜色可以保持不变。
查看答案
正反应和逆反应速率相同，所以 NO₂ 生成得和消耗得一样快。NO₂ 的浓度因此保持不变，颜色也不变。
3. 在敞口烧杯里进行一个会放出气体的反应。为什么它永远无法达到动态平衡？
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气体逸散到周围，逆反应无法以相同的速率进行。系统是敞开的，各物质的量会持续变化，无法稳定下来。
接下来学什么
含义掌握后，继续学预测指定条件改变后的平衡移动。关于速率的推理也和反应速率相连。
如果你懂平衡，但书面解释还是失分，线上一对一化学补习的老师可以和你一起检查措辞。