Kuantiti bahan dalam mol sama dengan jisimnya dalam gram dibahagi jisim molarnya dalam g/mol. Nombornya sama dengan Mr yang anda cari dalam pelajaran sebelum ini. Pelajaran ini bekerja dalam kedua-dua arah, daripada jisim kepada mol dan kembali, sambil memastikan unit tepat.
Mengapa unit sebahagian daripada kaedah?
Satu mol menghubungkan bilangan zarah dengan jisim yang boleh ditimbang. Jisim molar, ditulis dalam g/mol, ialah jambatannya: ia menyatakan berapa gram satu mol.
Jika jisim dalam gram dan jisim molar dalam g/mol, maka g ÷ (g/mol) meninggalkan mol. Jika jisim dalam kg, unit tidak terbatal dengan betul, jadi anda menukar dahulu.
Langkah dari jisim ke kuantiti
- Tulis jisim dengan unitnya, dan tukar kepada g jika perlu.
- Cari Mr dan tulis sebagai g/mol.
- Bahagi: n = m ÷ Mr.
- Tulis unit mol di sebelah jawapan.
Untuk arah songsang, gunakan m = n × Mr, yang meninggalkan g.
Contoh berlangkah
Berapakah mol dalam 2.0 kg natrium hidroksida, NaOH? Gunakan Na = 23, O = 16, H = 1.
Langkah 1, tukar: 2.0 kg × 1000 = 2000 g.
Langkah 2, Mr: 23 + 16 + 1 = 40, jadi jisim molar ialah 40 g/mol.
Langkah 3, bahagi: 2000 g ÷ 40 g/mol = 50 mol.
Semak dengan kembali: 50 mol × 40 g/mol = 2000 g, iaitu 2.0 kg. Jawapan kembali kepada nilai asal.
Kesilapan yang munasabah
Seorang pelajar menulis: n = 2.0 ÷ 40 = 0.050 mol.
Jawapan yang salah: 0.050 mol
Nilai 2.0 berada dalam kg tetapi dibahagi dengan jisim molar dalam g/mol. Unit tidak sepadan, jadi jawapan 1000 kali terlalu kecil.
Pembetulannya ialah menulis unit di sebelah setiap nombor dan menukar kepada gram dahulu. Kemudian 2000 ÷ 40 = 50 mol.
Semak diri anda
1. Berapakah mol dalam 9.0 g air, H₂O? (H = 1, O = 16)
Lihat jawapan
Mr = 2 + 16 = 18. n = 9.0 ÷ 18 = 0.50 mol.
2. Berapakah jisim natrium klorida, NaCl, bagi 0.30 mol? (Na = 23, Cl = 35.5)
Lihat jawapan
Mr = 23 + 35.5 = 58.5. m = 0.30 × 58.5 = 17.55 g, iaitu 17.6 g kepada tiga angka bererti.
3. Satu sampel 250 mg kuprum(II) sulfat, CuSO₄, ditimbang. Berapakah molnya? (Cu = 64, S = 32, O = 16)
Lihat jawapan
Tukar: 250 mg ÷ 1000 = 0.250 g. Mr = 64 + 32 + 64 = 160. n = 0.250 ÷ 160 = 0.0015625 mol, iaitu 1.56 × 10⁻³ mol kepada tiga angka bererti.
Langkah seterusnya
Langkah berikutnya ialah menggunakan nisbah persamaan untuk menghubungkan kuantiti, yang memerlukan kuantiti yang baru anda temui. Guru mol dan nisbah persamaan menunjukkan penukaran yang sama dengan unit pada setiap baris, dan pelatih penaakulan imbangan persamaan menyemak persamaan yang menjadi asasnya.
Apabila pelajar kerap kehilangan markah pada unit merentas topik, guru yang melihat kerja bertulis anda boleh menunjukkan tabiat itu. Itulah sebahagian daripada kerja kami dalam tuisyen Kimia dalam talian secara satu dengan satu.