Sebelas soalan ini melatih keseluruhan rantai dalam jisim relatif dan kuantiti bahan: jisim formula, jisim kepada mol, nisbah persamaan, kuantiti penghad dan semakan unit. Soalan ini asli dan disusun daripada yang lebih mudah kepada yang lebih sukar. Tutup setiap jawapan, tulis kerja anda dengan unit pada setiap baris, kemudian bukanya.
Nilai Ar yang digunakan: H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, Mg = 24, S = 32, Cl = 35.5, Ca = 40, Fe = 56, Zn = 65.
Bahagian A: jisim formula relatif
1. Cari Mr karbon dioksida, CO₂.
Lihat jawapan
C: 12. O: 2 × 16 = 32. Jumlah: 12 + 32 = 44.
2. Cari Mr kalsium nitrat, Ca(NO₃)₂.
Lihat jawapan
Kurungan NO₃ = 14 + 48 = 62, dan dua kumpulan memberi 124. Kemudian 40 + 124 = 164. Semak: N = 2 × 14 = 28, O = 6 × 16 = 96, Ca = 40, dan 28 + 96 + 40 = 164.
3. Cari Mr magnesium sulfat terhidrat, MgSO₄·7H₂O.
Lihat jawapan
MgSO₄ = 24 + 32 + 64 = 120. 7H₂O = 7 × 18 = 126. Jumlah: 120 + 126 = 246.
Bahagian B: jisim dan kuantiti
4. Berapakah mol dalam 11.7 g natrium klorida, NaCl?
Lihat jawapan
Mr = 23 + 35.5 = 58.5. n = 11.7 ÷ 58.5 = 0.200 mol. Semak: 0.200 × 58.5 = 11.7 g.
5. Berapakah jisim 0.050 mol natrium karbonat, Na₂CO₃?
Lihat jawapan
Mr = 46 + 12 + 48 = 106. m = 0.050 × 106 = 5.3 g.
6. Satu beg mengandungi 1.5 kg kalsium karbonat, CaCO₃. Berapakah mol itu?
Lihat jawapan
Tukar: 1.5 kg = 1500 g. Mr = 40 + 12 + 48 = 100. n = 1500 ÷ 100 = 15 mol. Semak: 15 × 100 = 1500 g.
Bahagian C: nisbah persamaan
7. Dalam 2Mg + O₂ → 2MgO, berapakah jisim MgO yang terbentuk daripada 1.2 g Mg? (MgO: Mr = 40)
Lihat jawapan
n(Mg) = 1.2 ÷ 24 = 0.050 mol. Nisbah 2 : 2, jadi n(MgO) = 0.050 mol. Jisim = 0.050 × 40 = 2.0 g.
8. Dalam 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂, berapa mol O₂ dan berapakah jisim O₂ yang terbentuk daripada 0.40 mol H₂O₂ dalam model?
Lihat jawapan
Nisbah H₂O₂ : O₂ = 2 : 1, jadi n(O₂) = 0.40 ÷ 2 = 0.20 mol. Mr O₂ = 32, maka jisim = 0.20 × 32 = 6.4 g.
Bahagian D: kuantiti penghad
9. Dalam 2Na + Cl₂ → 2NaCl, satu campuran model mengandungi 0.30 mol Na dan 0.20 mol Cl₂. Yang mana penghad? Cari jisim NaCl yang terbentuk dan kuantiti bahan berlebihan yang tinggal.
Lihat jawapan
Na ÷ 2 = 0.15. Cl₂ ÷ 1 = 0.20. Na ialah penghad. n(NaCl) = 0.30 mol, Mr = 58.5, jisim = 0.30 × 58.5 = 17.55 g, iaitu 17.6 g. Cl₂ digunakan = 0.15 mol, jadi 0.05 mol tinggal.
10. Dalam Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂, 6.5 g Zn bertemu 0.20 mol HCl dalam model. Yang mana penghad, dan berapakah jisim ZnCl₂ yang terbentuk? (ZnCl₂: Mr = 136)
Lihat jawapan
n(Zn) = 6.5 ÷ 65 = 0.10 mol. Zn ÷ 1 = 0.10. HCl ÷ 2 = 0.10. Nilainya sama, jadi tiada yang berlebihan: kedua-duanya habis tepat. n(ZnCl₂) = 0.10 mol, jisim = 0.10 × 136 = 13.6 g.
Bahagian E: semakan unit
11. Seorang pelajar mengira jisim 0.25 mol CO₂ sebagai 0.25 ÷ 44 = 0.0057 g. Cari kesilapan dan beri jawapan yang betul.
Lihat jawapan
Operasinya salah: mol ÷ (g/mol) memberi mol²/g, bukan g. Langkah yang betul ialah mol × (g/mol). m = 0.25 × 44 = 11 g. Semakan saiz bersetuju: 0.25 mol ialah suku daripada 44 g, iaitu 11 g.
Jika jawapan anda salah
| Jenis kesilapan | Soalan | Pergi ke |
|---|---|---|
| Kurungan, hidrat, menambah Ar | 1 hingga 3 | Kira jisim formula relatif |
| Bahagi atau darab dengan cara salah, kg dan g | 4 hingga 6, 11 | Tukar jisim kepada kuantiti |
| Nisbah digunakan pada jisim, atau pekali salah | 7, 8 | Gunakan nisbah persamaan |
| Membandingkan mol mentah, terlepas bahan berlebihan | 9, 10 | Kenal pasti kuantiti penghad |
| Jawapan berunit atau bersaiz salah | 5, 6, 11 | Semak melalui unit |
Catat corak kesilapan, bukan hanya soalan, dalam log kesilapan dan baris gilir ujian semula. Guru mol dan nisbah persamaan boleh menulis langkah bagi tindak balas yang serupa, dan pelatih penaakulan imbangan persamaan membantu dengan persamaan itu sendiri.
Apabila kesilapan yang sama terus berulang, selalunya membantu jika guru meminta anda menerangkan penaakulan secara lisan. Itu rutin biasa dalam tuisyen Kimia dalam talian secara satu dengan satu.