Setiap pengiraan dalam jisim relatif dan kuantiti bahan boleh disemak dalam masa kurang seminit. Dua semakan melakukan kebanyakan kerja: jejak unit melalui setiap baris, dan tanya sama ada saiz jawapan munasabah. Pelajaran ini menunjukkan kedua-duanya supaya anda boleh menggunakannya pada mana-mana soalan dalam modul.
Bagaimana rupa semakan unit?
Tulis unit di sebelah setiap nombor dan layan unit seperti algebra.
- jisim ÷ jisim molar: g ÷ (g/mol) = mol
- kuantiti × jisim molar: mol × (g/mol) = g
- kuantiti × nisbah: mol × (mol ÷ mol) = mol
Jika unit akhir anda bukan unit yang diminta soalan, ada sesuatu yang didarab atau dibahagi dengan cara yang salah.
Dua lagi semakan munasabah
Semakan saiz. Mr memberitahu jisim 1 mol dalam gram. Jadi 10 g bahan dengan Mr 100 ialah 0.1 mol, dan 10 g bahan dengan Mr 10 ialah 1 mol. Jawapan harus sesuai dengan skala itu.
Kekekalan jisim. Dalam model tindak balas, jumlah jisim bahan tindak balas yang digunakan sama dengan jumlah jisim hasil. Ini menyemak langkah nisbah.
Contoh berlangkah
Seorang pelajar ditanya: berapakah jisim CO₂ yang terbentuk apabila 10.0 g CaCO₃ terurai sepenuhnya? Persamaannya ialah CaCO₃ → CaO + CO₂. (Ca = 40, C = 12, O = 16)
Pengiraan dengan unit:
n(CaCO₃) = 10.0 g ÷ 100 g/mol = 0.100 mol.
Nisbah 1 : 1, jadi n(CO₂) = 0.100 mol.
m(CO₂) = 0.100 mol × 44 g/mol = 4.4 g.
Semakan:
- Unit: g ÷ (g/mol) = mol, kemudian mol × (g/mol) = g. Unit akhir ialah g, seperti diminta.
- Saiz: 4.4 g kurang daripada 10.0 g, sesuai dengan model apabila gas meninggalkan pepejal.
- Kekekalan jisim: CaO = 0.100 × 56 = 5.6 g. Maka 5.6 + 4.4 = 10.0 g, sama dengan jisim awal.
Kesilapan yang munasabah
Seorang pelajar menulis: n = 10.0 × 100 = 1000 mol.
Jawapan yang salah: 1000 mol
Unit baris ini ialah g × (g/mol) = g²/mol, bukan mol. Semakan saiz juga gagal: 10 g bahan dengan Mr 100 tidak mungkin 1000 mol.
Pembetulannya ialah membahagi: 10.0 ÷ 100 = 0.100 mol. Semakan unit akan menandakan kesilapan itu sebelum langkah seterusnya.
Semak diri anda
1. Apakah unit hasil daripada 0.20 mol × 98 g/mol? Kira nilainya.
Lihat jawapan
mol × g/mol meninggalkan g. 0.20 × 98 = 19.6 g.
2. Seorang pelajar berkata 2.0 g hidrogen bertindak balas dengan 16 g oksigen membentuk 18 g air, dalam 2H₂ + O₂ → 2H₂O. Gunakan mol untuk menyemaknya. (H = 1, O = 16)
Lihat jawapan
H₂: 2.0 ÷ 2 = 1.0 mol. O₂: 16 ÷ 32 = 0.50 mol. Nisbah 2 : 1 dipenuhi, jadi kedua-duanya habis. H₂O = 1.0 mol × 18 = 18 g. Jisim kekal: 2.0 + 16 = 18 g. Pernyataan itu betul.
3. Seorang pelajar mendapati kuantiti dalam 8.0 g NaOH sebagai 8.0 × 40 = 320 mol. Terangkan kesilapan dan beri jawapan yang betul. (Na = 23, O = 16, H = 1)
Lihat jawapan
Mendarab g dengan g/mol memberi g²/mol, bukan mol. Langkah yang betul ialah membahagi: 8.0 ÷ 40 = 0.20 mol.
Langkah seterusnya
Cuba tabiat baharu anda pada set latihan campuran modul ini. Guru mol dan nisbah persamaan menulis unit pada setiap baris, corak yang baik untuk ditiru, dan pelatih penaakulan imbangan persamaan menyokong langkah persamaan.
Mempunyai rutin untuk menyemak kerja sendiri ialah kemahiran yang boleh dibina guru bersama anda, soalan demi soalan, dalam tuisyen Kimia dalam talian secara satu dengan satu.