Dua belas soalan ini mencampurkan lima kemahiran daripada kimia air, udara dan alam sekitar: langkah pengasingan, larutan dan ampaian, data, proses karbon dan menilai dakwaan. Soalan disusun daripada mudah kepada lebih sukar. Semua data ialah rekaan untuk latihan.
Cuba setiap soalan di atas kertas dahulu. Buka jawapan hanya selepas anda menulis percubaan penuh dengan unit.
Jisim atom relatif: H = 1, C = 12, O = 16, Ca = 40. Gunakan 24 dm³ sebagai isi padu satu mol gas pada suhu dan tekanan bilik.
Soalan
1. Susun peringkat rawatan ini dalam urutan yang munasabah dan nyatakan yang mana satu ialah langkah pengasingan dan yang mana satu membunuh mikrob: pengklorinan, pemendapan, penurasan.
Lihat jawapan
Urutan: pemendapan, penurasan, pengklorinan. Pemendapan dan penurasan ialah langkah pengasingan kerana membuang pepejal. Pengklorinan membunuh mikrob, jadi ia ialah pensterilan dan bukan pengasingan.
2. Satu campuran mengandungi pasir, garam terlarut dan air. Campuran itu ditapis. Namakan apa yang ada dalam baki dan apa yang ada dalam hasil turasan.
Lihat jawapan
Baki ialah pasir, kerana ia tidak larut dan terlalu besar untuk melalui kertas turas. Hasil turasan ialah garam terlarut dalam air, kerana zarah terlarut cukup kecil untuk melaluinya.
3. Tiga sampel diuji. P keruh dan termendap apabila dibiarkan. Q jernih, tidak meninggalkan apa-apa pada kertas turas dan meninggalkan pepejal putih apabila disejat. R jernih, tidak meninggalkan apa-apa pada kertas dan tidak meninggalkan apa-apa apabila disejat. Kelaskan setiap satu.
Lihat jawapan
P ialah ampaian, kerana keruh dan termendap. Q ialah larutan, kerana zat terlarut tertinggal selepas penyejatan. R ialah air tulen (atau tidak mengandungi bahan tidak meruap), kerana tiada apa tertinggal selepas penyejatan.
4. Terangkan mengapa cecair jernih belum tentu tulen.
Lihat jawapan
Bahan terlarut mempunyai zarah yang terlalu kecil untuk menyerakkan cahaya atau dilihat, jadi cecair kekal jernih. Tulen bermaksud hanya satu bahan hadir, dan larutan jernih masih mengandungi zat terlarut. Penyejatan atau ujian lain diperlukan untuk menyemak.
5. Keterlarutan pepejal Q ialah 25 g per 100 g air pada 20 °C. Seorang pelajar menambah 60 g Q kepada 200 g air pada 20 °C dan mengacau dengan baik. Berapa banyak yang tidak larut?
Lihat jawapan
200 g air boleh melarutkan 25 × 2 = 50 g. Maka 50 g larut dan 60 − 50 = 10 g kekal tidak larut.
6. Bacaan nitrat di satu tapak sungai kecil ialah 4.2, 4.6 dan 4.4 mg/dm³. Hitung min.
Lihat jawapan
4.2 + 4.6 + 4.4 = 13.2. Kemudian 13.2 ÷ 3 = 4.4 mg/dm³.
7. Fosfat ialah 0.5 mg/dm³ di hulu dan 2.0 mg/dm³ di hilir paip pelepasan. Hitung peratusan peningkatan dan nyatakan apa yang dicadangkan oleh data.
Lihat jawapan
Peningkatan = 2.0 − 0.5 = 1.5. Kemudian 1.5 ÷ 0.5 = 3, jadi peningkatannya ialah 300%. Data mencadangkan pelepasan itu mungkin menambah fosfat, tetapi tidak membuktikannya, kerana satu pasang bacaan tidak dapat menolak sumber lain.
8. Metana terbakar lengkap: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O. Hitung jisim karbon dioksida yang terbentuk daripada 3.2 g metana.
Lihat jawapan
Mr CH₄ = 16, jadi mol = 3.2 ÷ 16 = 0.20 mol. Nisbahnya 1:1, jadi 0.20 mol CO₂. Mr CO₂ = 44. Jisim = 0.20 × 44 = 8.8 g.
9. Seimbangkan: CO + NO → CO₂ + N₂. Namakan jenis alat yang melakukan ini dalam ekzos kenderaan.
Lihat jawapan
2CO + 2NO → 2CO₂ + N₂. Semak: karbon 2 dan 2, oksigen 4 dan 4, nitrogen 2 dan 2. Alat itu ialah penukar bermangkin (catalytic converter).
10. Dalam fotosintesis, 6CO₂ + 6H₂O → C₆H₁₂O₆ + 6O₂. Berapa mol oksigen terbentuk apabila 3.0 mol karbon dioksida bertindak balas?
Lihat jawapan
Nisbah CO₂ kepada O₂ ialah 6:6, iaitu 1:1. Jadi 3.0 mol CO₂ menghasilkan 3.0 mol O₂.
11. 5.0 g kalsium karbonat bertindak balas lengkap dengan asid hidroklorik cair: CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂. Hitung jisim dan isi padu karbon dioksida yang terbentuk pada suhu dan tekanan bilik.
Lihat jawapan
Mr CaCO₃ = 40 + 12 + 48 = 100, jadi mol = 5.0 ÷ 100 = 0.050 mol. Nisbahnya 1:1, jadi 0.050 mol CO₂. Jisim = 0.050 × 44 = 2.2 g. Isi padu = 0.050 × 24 = 1.2 dm³.
12. Sebuah laporan mengatakan penapis baharu “mengurangkan plumbum dalam air sebanyak 90%”. Dalam satu ujian pada satu sampel, plumbum jatuh daripada 10.0 µg/dm³ kepada 1.5 µg/dm³ (rekaan). Nilaikan dakwaan itu.
Lihat jawapan
Penurunan = 10.0 − 1.5 = 8.5. Peratusan = 8.5 ÷ 10.0 × 100 = 85%. Ini lebih rendah daripada 90% yang didakwa, jadi dakwaan tidak disokong sepenuhnya. Ujian menggunakan satu sampel dan tiada ulangan, jadi kesimpulan yang lebih kukuh memerlukan lebih banyak ujian.
Jika anda tersalah soalan ini
- Soalan 1 hingga 4: baca semula menerangkan langkah pengasingan dalam rawatan air dan bahan terlarut dan ampaian. Fokus pada sebab saiz zarah.
- Soalan 5: menskalakan keterlarutan kepada jisim air diliputi dalam pelajaran bahan terlarut.
- Soalan 6 dan 7: min dan perubahan peratus ada dalam mentafsir bukti bahan pencemar.
- Soalan 8 hingga 11: pengimbangan dan nisbah mol ada dalam menjejak proses yang mengandungi karbon. Gunakan guru mol dan nisbah persamaan dan alat penaakulan pengimbangan persamaan.
- Soalan 12 dan sebarang kesilapan “mencadangkan atau membuktikan”: lihat membandingkan dakwaan dengan buktinya.
Gunakan log kesilapan dan baris gilir ujian semula untuk mencatat punca setiap kesilapan, dan kembali ke gambaran keseluruhan modul jika seluruh kemahiran perlu dibina semula.
Jika anda terus kehilangan markah pada langkah yang sama walaupun telah membaca semula, guru yang memerhatikan kerja anda boleh mencarinya lebih pantas daripada anda sendiri. Itulah yang kami lakukan dalam tuisyen Kimia dalam talian secara satu dengan satu.