这个单元讲能量如何在化学反应中转移：一个变化是释放还是吸收能量，能量图如何表示它，什么是活化能（activation energy），以及怎样用键能（bond energy）估算能量变化。它把粒子和化学键与你观察到的现象联系起来，也为之后的反应速率和平衡打下基础。
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你需要先具备什么？
你应该会写并配平简单的化学式和方程式，并知道 H₂、H₂O 这样的共价分子由化学键结合。这些内容在化学式与方程式单元里。计算只需要基本的加减乘运算。
导入例题
这里的数值是为练习而虚构的。给定键能：H–H 436，Cl–Cl 242，H–Cl 431（kJ/mol）。估算 H₂ + Cl₂ → 2HCl 的能量变化。
第一步，断键： 1 个 H–H 和 1 个 Cl–Cl 需要 436 + 242 = 678 kJ/mol。
第二步，成键： 2 个 H–Cl 释放 2 × 431 = 862 kJ/mol。
第三步，相减： 断键 − 成键 = 678 − 862 = −184 kJ/mol。
解读： 释放的能量多于吸收的，所以反应是放热的，ΔH 为负。在能量图上，生成物会在反应物下方。
检查： 436 + 242 = 678，2 × 431 = 862，所以答案再次是 −184。
这个例子用到了释放与吸收的概念、能量图的图像，以及断键与成键的区别。本单元把每一项分开讲解。
应该按什么顺序学习？
- 区分释放的能量与吸收的能量：放热与吸热的语言。
- 解读能量图：读取高度和 ΔH 的符号。
- 在能量图上解释活化能：障碍，以及催化剂改变了什么。
- 用给定的键能估算能量变化：计算。
- 区分断键与成键：符号背后的解释。
然后做综合练习。稳妥的节奏是每天一课，周末做练习。
哪些陷阱最容易让学生中招？
- 把减法顺序弄反，算成成键减断键。
- 数键时忘了系数。
- 用峰值来算 ΔH，而不是用两条水平线。
- 声称催化剂改变 ΔH，其实它只改变活化能。
- 说放热反应不需要起始能量。
每一课都至少展示其中一种失误并加以纠正。
应该怎样使用练习？
先在纸上做每一题再看答案，并写上单位。如果需要数数方面的支持，方程式配平推理训练工具会一步步检查原子，摩尔与方程式比例辅导工具则支持周边的物质的量计算。
做错时，根据指引笔记回到对应的课程，几天后再试一道新题。
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