这个单元讲原子由什么组成，离子和同位素与中性原子有何不同，电子如何排布，以及怎样区分元素和化合物。它很重要，因为之后的化学课题都建立在它上面：化学键、化学式、方程式和摩尔计算，都假设你能准确数粒子。请在 Cambridge 官网查看你所考年份的 IGCSE Chemistry 0620 课程大纲，确认每个要点的具体措辞。
开始前需要知道什么？
你需要知道物质由微小粒子组成，这在粒子模型与物态变化中讲过。你还需要能熟练做小整数的加减法。整个单元都要用到元素周期表，考试时会提供。
一个引导例题
看离子 27/13 Al³⁺。一个符号能回答四个问题。
质子： 下面的数，13。中子： 27 − 13 = 14。电子： 13 个质子减去 3（因为电荷是 3+），得 10。排布： 10 个电子填成 2,8，与氖相同。
如果另一个铝原子有 15 个中子，它仍是铝，因为质子数仍是 13。这就是同位素。本单元的每一课，都是这个例子的一部分。
应该按什么顺序学这些课？
- 读懂质子数与核子数：其他一切都要用到的计数规则。
- 求简单离子中的粒子数：电子得失时的同样计数。
- 比较同位素而不改变元素身份：中子变化时什么不变、什么改变，以及加权平均。
- 用电子排布解释规律：为什么决定化学行为的是电子，而不是中子。
- 区分元素与化合物样品：把原子种类转化为分类。
- 综合练习：原创题目，附完整解析。
常见的陷阱有哪些？
- 把核子数当成质子数或中子数。
- 形成离子时改了质子数，其实只有电子在移动。
- 因为质量不同就说同位素是不同元素。
- 把钾写成 2,8,9，而不是 2,8,8,1。
- 因为 O₂ 有两个原子就把它叫作化合物。
这些错误大多来自压力下拿错数字，而不是没理解概念。大声说出每个数在数什么，是一个简单的纠正办法。
怎样使用练习？
学完各课后做综合练习，在纸上写出完整步骤，写好自己的答案后才展开参考答案。
用末尾的错误对照表决定要复习哪一课。计数稳定后，方程式配平推理训练器和摩尔与方程式比例辅导器是自然的下一步。
本科目的下一个单元化学键与结构会直接用到电子排布。如果你想让老师检查你怎样推理这些链条，马来西亚各地都可以上线上一对一化学补习。