这套练习涵盖原子、元素与同位素中的粒子计数、离子、同位素、电子排布和物质分类。题目由易到难。先写出你的步骤，再展开答案对照。
元素名称和质子数请查周期表。本套题中的所有数据都是原创或为练习虚构的。
A 部分：数粒子
第 1 题（易）。 某原子写作 40/20 Ca。写出质子、中子和电子的数量。
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质子 = 20。电子 = 20（中性）。中子 = 40 − 20 = 20。检查：20 + 20 = 40。
20 个质子，20 个中子，20 个电子。
第 2 题（易）。 一个中性原子有 9 个质子和 10 个中子。写出它的核子数，并说出是什么元素。
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核子数 = 9 + 10 = 19。9 个质子是氟。它有 9 个电子。
19/9 F
第 3 题（中）。 写出 39/19 K⁺ 中的质子、中子和电子数。
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质子 = 19。中子 = 39 − 19 = 20。电子 = 19 − 1 = 18。检查电荷：+19 − 18 = +1。
19 个质子，20 个中子，18 个电子。
第 4 题（中）。 写出 31/15 P³⁻ 中的质子、中子和电子数。
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质子 = 15。中子 = 31 − 15 = 16。电子 = 15 + 3 = 18。检查电荷：+15 − 18 = −3。
15 个质子，16 个中子，18 个电子。
第 5 题（中）。 一个粒子有 13 个质子、14 个中子和 10 个电子。写出它带电荷的完整符号。
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核子数 = 13 + 14 = 27。13 个质子是铝。电荷 = 13 − 10 = +3。
27/13 Al³⁺
B 部分：同位素
第 6 题（中）。 四个粒子写作 35/17 P、37/17 Q、37/18 R 和 39/19 S。（这些字母不是真正的元素符号。）哪两个是同一元素的同位素？写出一个相同点和一个不同点。
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P 和 Q 的质子数都是 17。核子数不同（35 和 37），所以中子数分别是 18 和 20。
P 和 Q。 相同点：质子数相同，化学行为相同。不同点：Q 多两个中子。R 有 18 个质子，所以尽管核子数与 Q 相同，它也是另一种元素。
第 7 题（较难）。 某元素有两种同位素，63 和 65。用虚构的教学数据：63 占 70%，65 占 30%，计算相对原子质量。
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(63 × 0.70) + (65 × 0.30) = 44.1 + 19.5 = 63.6。
63.6。 它更靠近 63，因为那种同位素含量更多。
C 部分：电子排布与规律
第 8 题（中）。 写出 Mg（12 个电子）的电子排布，再写出离子 24/12 Mg²⁺ 的排布。
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Mg：2 + 8 = 10，剩 2，所以是 2,8,2。Mg²⁺ 失去 2 个电子，剩 10 个电子：2,8。质子仍是 12，中子是 24 − 12 = 12。这个离子的排布与氖相同。
第 9 题（较难）。 某原子的排布是 2,8,7。它有多少个质子？是什么元素？属于哪一族和哪一周期？
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电子数 = 2 + 8 + 7 = 17，所以有 17 个质子。17 个质子是氯。七个最外层电子，属于第Ⅶ族。三层，属于第 3 周期。
第 10 题（较难）。 氟是 2,7，氯是 2,8,7。解释它们为什么反应方式相似。
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两者最外层都有七个电子，所以都在第Ⅶ族。反应涉及最外层电子，两者都再得一个电子就能填满最外层，所以都倾向形成 1− 离子。氯的最外层比氟远一层，所以反应性相似但不完全相同。
D 部分：元素、化合物还是混合物
第 11 题（中）。 把下列每一个分类为元素、化合物或混合物：H₂、CH₄、Ar、NaCl、空气、O₃。
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H₂：一种原子，元素。CH₄：碳和氢以固定比例结合，化合物。Ar：元素。NaCl：化合物。空气：几种物质混在一起，没有固定比例，混合物。O₃：只有氧原子，元素。
如果你做错了
| 错在哪里 | 回去复习 |
|---|---|
| 把核子数当成质子数或中子数（第 1、2、5 题） | 读懂质子数与核子数 |
| 在离子里改了质子数，或电荷加减方向弄反（第 3、4、5 题） | 求简单离子中的粒子数 |
| 说同位素是不同元素，或用了简单平均（第 6、7 题） | 比较同位素而不改变元素身份 |
| 某层填得过满，混淆族和周期，或解释含糊（第 8 至 10 题） | 用电子排布解释规律 |
| 数的是原子总数而不是原子种类（第 11 题） | 区分元素与化合物样品 |
把每个失误连同题号和原因记下来，几天后用新题重新检测。错题记录与重测队列就是为此设计的。当粒子计数稳定后，下一步可以用方程式配平推理训练器和摩尔与方程式比例辅导器。
如果重读课文后同样的错误还是反复出现，老师在旁边看你的解题过程，能看到答案只看不出的习惯。这就是线上一对一化学补习里发生的事。