本页有 11 道原创题，难度逐步上升，从化学式与方程式，到物质的量，再到解释。每个答案都完整列出，让你比较的是方法，而不只是结果。
先在纸上做每一题，再打开答案。每个课题在自己的模块里也有练习，可从化学学习指南进入，原创混合练习生成器则能生成更长的练习。
题目需要时请使用这些数值。Ar：H = 1，C = 12，N = 14，O = 16，Mg = 24，Al = 27，Cl = 35.5，Ca = 40。气体摩尔体积：室温室压下 24 dm³/mol。
怎样使用这套题
- 在一段安静的 35 至 45 分钟里作答。
- 写出每一步，包括比例行和单位。
- 诚实批改，然后记录每个错误的原因：缺少事实、粒子概念、方程式、计算，或答案与题目不符。
- 把每个错误记入错题记录。
题目
Q1. 计算氢氧化钙 Ca(OH)₂ 的相对分子质量（Mr）。
显示答案
数原子：1 个 Ca、2 个 O 和 2 个 H，因为括号外的下标 2 同时作用于 O 和 H。
Mr = 40 + (2 × 16) + (2 × 1) = 40 + 32 + 2 = 74
Q2. 配平：Mg + HCl → MgCl₂ + H₂
显示答案
氯：右边有 2 个，所以在 HCl 前面放 2。这样氢左边是 2，右边 H₂ 也是 2。镁是 1 对 1。
Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂
检查：Mg 1 = 1，H 2 = 2，Cl 2 = 2。
Q3. 配平：Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂
显示答案
铁：左边有 2 个，所以在 Fe 前面放 2。氧：左边 Fe₂O₃ 提供 3 个，一氧化碳每个提供 1 个，所以尝试左边 3CO、右边 3CO₂，使碳相等。
氧的检查：左边 = 3 + 3 = 6，右边 = 3 × 2 = 6。
Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂
Q4. 用粒子说明为什么气体可以压缩到较小的体积，而固体不能。
显示答案
气体中，粒子相隔很远，中间有很大的空隙，所以加压可以把它们推近，体积就变小。固体中，粒子已经以固定的排列相互接触，几乎没有空隙可以减少。
两种情况下粒子本身都不会变小。改变的只是粒子之间的距离。
Q5. 11.0 g 二氧化碳 CO₂ 是多少摩尔？
显示答案
CO₂ 的 Mr = 12 + (2 × 16) = 44。
摩尔数 = 质量 ÷ Mr = 11.0 ÷ 44 = 0.25 mol
Q6. 镁与过量盐酸反应：Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂。2.4 g 镁生成多少体积的氢气？
显示答案
n(Mg) = 2.4 ÷ 24 = 0.10 mol。
比例 n(Mg) : n(H₂) = 1 : 1，所以 n(H₂) = 0.10 mol。
体积 = 0.10 × 24 = 2.4 dm³
Q7. 50 cm³ 0.20 mol/dm³ 的氢氧化钠 NaOH（Mr = 40）溶液中含有多少质量的 NaOH？
显示答案
先换算体积：50 cm³ ÷ 1000 = 0.050 dm³。
n = 0.050 × 0.20 = 0.0100 mol。
质量 = 0.0100 × 40 = 0.40 g
Q8. 一名学生发现 20.0 cm³ 0.150 mol/dm³ 的盐酸恰好中和 25.0 cm³ 氢氧化钠溶液（NaOH + HCl → NaCl + H₂O）。求氢氧化钠的浓度。
显示答案
n(HCl) = 0.0200 × 0.150 = 0.00300 mol。
比例 NaOH : HCl = 1 : 1，所以 n(NaOH) = 0.00300 mol。
浓度 = 0.00300 ÷ 0.0250 = 0.120 mol/dm³
检查：碱的体积比酸大，说明碱溶液一定较稀。0.120 小于 0.150，符合。
Q9. 在氧气中燃烧 4.8 g 镁（2Mg + O₂ → 2MgO），实际实验得到 7.2 g 氧化镁。计算百分产率。
显示答案
n(Mg) = 4.8 ÷ 24 = 0.20 mol。比例 Mg : MgO = 1 : 1，所以最多是 0.20 mol MgO。
MgO 的 Mr = 40，所以理论质量 = 0.20 × 40 = 8.0 g。
百分产率 = (7.2 ÷ 8.0) × 100 = 90%
Q10. 0.30 mol 氢气与 0.10 mol 氧气混合并完全反应：2H₂ + O₂ → 2H₂O。哪一种是限量试剂？生成多少质量的水？（H₂O 的 Mr = 18。）
显示答案
0.10 mol O₂ 需要 2 × 0.10 = 0.20 mol H₂。现有 0.30 mol H₂，所以氢气过量，氧气是限量试剂。
n(H₂O) = 2 × 0.10 = 0.20 mol。质量 = 0.20 × 18 = 3.6 g
还剩 0.10 mol H₂ 没有反应。
Q11. 质量相同的大理石块和大理石粉末，分别与同体积的同一种酸反应。用粒子说明为什么粉末反应更快。
显示答案
相同质量下，粉末的表面积大得多，所以同一时间有更多大理石粒子暴露在酸中。这意味着酸粒子与大理石粒子每秒碰撞更频繁，速率更快。
大理石的总量没有变，所以最终产物的量相同。只有速率不同。
如果你做错了
把每种错误引到能修复它的课文。
| 题目 | 如果做错了 | 前往 |
|---|---|---|
| Q1 | 忘了把括号内的部分相乘 | 计算相对分子质量 |
| Q2 | 改了化学式而不是加系数 | 配平原子而不改动下标 |
| Q3 | 配平了铁却没配平氧 | 独立检查配平后的方程式 |
| Q4 | 说粒子变小了 | 粒子模型与状态变化 |
| Q5 | 用了乘法而不是除法 | 把质量换算成物质的量 |
| Q6 | 比例用错，或忘了摩尔体积 | 气体的量与体积 |
| Q7 | 用了 50 而不是 0.050 | 先换算溶液体积 |
| Q8 | 比例选错了物质 | 使用方程式比例 |
| Q9 | 除以了错误的质量 | 百分产率 |
| Q10 | 没有用比例就直接比较摩尔数 | 找出限量物质 |
| Q11 | 只写“更快”，没有粒子理由 | 粉末与块状 |
如果你的算术没错，答案却仍然错，请看用错摩尔比。如果方程式配不平，请看改动下标。
什么时候练习需要老师？
有些学生读完这里每个详解，仍然觉得下一题会以新的方式出错。这时候，有人听你的推理，比多一张练习纸更有帮助。在线上一对一化学补习中，老师可以请你把题目讲出来，并发现一个正确的想法在哪里变成了错误的一行。