可以直接用方程式里的质量比吗？

不可以。系数给出的是摩尔比，不是克的比。先把每个质量换成摩尔，再运用比例，最后换回质量。直接把系数用在质量上，是这个课题最常见的错误之一。

2MgO 中的系数 2 代表什么？

它表示在配平的方程式中，每出现一份其他项，就生成两个 MgO 式量单位。用物质的量来说，2 mol Mg 与 1 mol O₂ 反应生成 2 mol MgO。它是比例，所以可以放大或缩小到任何量。

是的。比例来自配平的方程式，未配平的方程式会给出错误答案。如果不确定，开始前先数两边的原子，并在化学式与方程式模块中多练习配平。

配平的方程式给出了物质反应和生成的摩尔比。要联系两种物质，先求出已知物质的量，乘以比例，就得到另一种物质的量。这是相对质量与物质的量中大多数计算的中间一步。

以 N₂ + 3H₂ → 2NH₃ 为例。它表示 1 mol N₂ 与 3 mol H₂ 反应生成 2 mol NH₃。这些量的任何倍数，都按同样的比例反应。

从物质 A（已知）求物质 B（所求）：

B 的物质的量 = A 的物质的量 × (B 的系数 ÷ A 的系数)

所求物质的系数放在上面。

6.0 g 镁在氧气中完全燃烧，生成多少质量的氧化镁？这是用于学习的模型计算。使用 Mg = 24，O = 16。

方程式是 2Mg + O₂ → 2MgO。

第一步，Mg 的摩尔数： 6.0 ÷ 24 = 0.25 mol。

第二步，比例： 2 mol Mg 生成 2 mol MgO，所以比例是 2 : 2，即 1 : 1。于是 MgO = 0.25 × (2 ÷ 2) = 0.25 mol。

第三步，质量： MgO 的 Mr = 24 + 16 = 40。质量 = 0.25 × 40 = 10 g。

核对：产物质量（10 g）大于镁的质量（6.0 g），这合理，因为氧与镁结合了。多出的 4.0 g 就是氧：0.125 mol O₂ × 32 = 4.0 g，所以 6.0 + 4.0 = 10.0 g。

有学生写道：比例是 2 : 2，所以 6.0 g Mg 生成 6.0 g MgO。

错误答案： 6.0 g

2 : 2 的比例适用于摩尔，不适用于克。Mg 和 MgO 的摩尔质量不同，所以摩尔数相等，质量并不相等。

改正的方法是永远经过摩尔：A 的质量 → A 的摩尔数 → B 的摩尔数 → B 的质量。

再看一个比例不是 1 : 1 的例子：在 N₂ + 3H₂ → 2NH₃ 中，0.60 mol H₂ 得到 NH₃ = 0.60 × (2 ÷ 3) = 0.40 mol。NH₃ 的 Mr = 14 + 3 = 17，质量 = 0.40 × 17 = 6.8 g。

1. 在 2H₂ + O₂ → 2H₂O 中，0.50 mol 氧气生成多少摩尔水？质量是多少？（H = 1，O = 16）

查看答案

O₂ : H₂O = 1 : 2，所以 H₂O = 0.50 × 2 = 1.0 mol。Mr = 18，质量 = 1.0 × 18 = 1.0 mol，18 g。

2. 在 CaCO₃ → CaO + CO₂ 中，50 g CaCO₃ 生成多少质量的 CaO？（Ca = 40，C = 12，O = 16）

查看答案

CaCO₃ 的 Mr = 40 + 12 + 48 = 100，所以 n = 50 ÷ 100 = 0.50 mol。比例 1 : 1，CaO = 0.50 mol。CaO 的 Mr = 56，质量 = 0.50 × 56 = 28 g。

3. 在 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃ 中，0.80 mol Al 与多少摩尔 O₂ 反应？生成多少摩尔 Al₂O₃？

查看答案

O₂ = 0.80 × (3 ÷ 4) = 0.60 mol。Al₂O₃ = 0.80 × (2 ÷ 4) = 0.40 mol。

下一课要问：当两种反应物的量都给出时会怎样，也就是判断限量反应物。用摩尔与方程式比例辅导工具可以看到每一步比例如何写出，用方程式配平推理训练器则先确认方程式。

如果你懂得道理，但列式仍然拖慢你，和老师一起做你自己的题目会有帮助。欢迎了解我们的化学线上一对一补习。