Halaman ini mengandungi sebelas soalan asli dengan kesukaran yang meningkat, bergerak daripada formula dan persamaan, kepada kuantiti, kepada penerangan. Setiap jawapan dikerjakan sepenuhnya supaya anda dapat membandingkan kaedah anda, bukan hanya keputusan anda.
Cuba setiap soalan di atas kertas dahulu, kemudian buka jawapannya. Setiap topik juga mempunyai set latihan sendiri dalam modulnya, yang boleh dicapai daripada panduan pembelajaran Kimia, dan pembina latihan campuran asli boleh membina sesi yang lebih panjang.
Gunakan nilai ini apabila soalan memerlukannya. Ar: H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Mg = 24, Al = 27, Cl = 35.5, Ca = 40. Isi padu molar gas: 24 dm³/mol pada suhu dan tekanan bilik.
Cara menggunakan set ini
- Bekerja dalam satu blok tenang selama 35 hingga 45 minit.
- Tulis setiap langkah, termasuk baris nisbah dan unit.
- Semak diri dengan jujur, kemudian catat punca setiap kesilapan: fakta tiada, idea zarah, persamaan, pengiraan atau kesesuaian dengan soalan.
- Masukkan setiap kesilapan ke dalam log kesilapan.
Soalan
S1. Hitung jisim formula relatif (Mr) kalsium hidroksida, Ca(OH)₂.
Tunjukkan jawapan
Kira atom: 1 Ca, 2 O dan 2 H, kerana subskrip 2 di luar kurungan terpakai kepada kedua-dua O dan H.
Mr = 40 + (2 × 16) + (2 × 1) = 40 + 32 + 2 = 74
S2. Seimbangkan: Mg + HCl → MgCl₂ + H₂
Tunjukkan jawapan
Klorin: belah kanan ada 2, jadi letakkan 2 di hadapan HCl. Kemudian hidrogen ialah 2 di kiri dan 2 dalam H₂ di kanan. Magnesium ialah 1 dan 1.
Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂
Semakan: Mg 1 = 1, H 2 = 2, Cl 2 = 2.
S3. Seimbangkan: Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂
Tunjukkan jawapan
Ferum: belah kiri ada 2, jadi letakkan 2 di hadapan Fe. Oksigen: belah kiri ada 3 daripada Fe₂O₃, dan karbon monoksida membekalkan 1 setiap satu, jadi cuba 3CO di kiri dan 3CO₂ di kanan untuk mengekalkan karbon yang sama.
Semakan oksigen: kiri = 3 + 3 = 6, kanan = 3 × 2 = 6.
Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂
S4. Terangkan, menggunakan zarah, mengapa gas boleh dimampatkan ke isi padu yang lebih kecil tetapi pepejal tidak boleh.
Tunjukkan jawapan
Dalam gas, zarah berjauhan dengan ruang besar di antaranya, jadi tekanan dapat menggerakkannya lebih dekat dan isi padu berkurang. Dalam pepejal, zarah sudah bersentuhan dalam corak tetap, jadi hampir tiada ruang kosong untuk dikurangkan.
Zarah itu sendiri tidak mengecut dalam kedua-dua kes. Hanya jarak antara zarah yang berubah.
S5. Berapa mol terdapat dalam 11.0 g karbon dioksida, CO₂?
Tunjukkan jawapan
Mr CO₂ = 12 + (2 × 16) = 44.
Mol = jisim ÷ Mr = 11.0 ÷ 44 = 0.25 mol
S6. Magnesium bertindak balas dengan asid hidroklorik berlebihan: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂. Berapakah isi padu hidrogen yang terbentuk daripada 2.4 g magnesium?
Tunjukkan jawapan
n(Mg) = 2.4 ÷ 24 = 0.10 mol.
Nisbah n(Mg) : n(H₂) = 1 : 1, jadi n(H₂) = 0.10 mol.
Isi padu = 0.10 × 24 = 2.4 dm³
S7. Berapakah jisim natrium hidroksida, NaOH (Mr = 40), dalam 50 cm³ larutan 0.20 mol/dm³?
Tunjukkan jawapan
Tukar isi padu dahulu: 50 cm³ ÷ 1000 = 0.050 dm³.
n = 0.050 × 0.20 = 0.0100 mol.
Jisim = 0.0100 × 40 = 0.40 g
S8. Seorang pelajar mendapati 20.0 cm³ asid hidroklorik 0.150 mol/dm³ meneutralkan 25.0 cm³ larutan natrium hidroksida (NaOH + HCl → NaCl + H₂O). Cari kepekatan natrium hidroksida itu.
Tunjukkan jawapan
n(HCl) = 0.0200 × 0.150 = 0.00300 mol.
Nisbah NaOH : HCl = 1 : 1, jadi n(NaOH) = 0.00300 mol.
Kepekatan = 0.00300 ÷ 0.0250 = 0.120 mol/dm³
Semakan: isi padu alkali yang lebih besar daripada asid bermakna alkali itu mestilah larutan yang lebih cair. 0.120 kurang daripada 0.150, yang sepadan.
S9. Membakar 4.8 g magnesium dalam oksigen (2Mg + O₂ → 2MgO) memberi 7.2 g magnesium oksida dalam eksperimen sebenar. Hitung peratusan hasil.
Tunjukkan jawapan
n(Mg) = 4.8 ÷ 24 = 0.20 mol. Nisbah Mg : MgO = 1 : 1, jadi maksimum ialah 0.20 mol MgO.
Mr MgO = 40, jadi jisim teori = 0.20 × 40 = 8.0 g.
Peratusan hasil = (7.2 ÷ 8.0) × 100 = 90%
S10. 0.30 mol hidrogen dan 0.10 mol oksigen dicampur dan bertindak balas sepenuhnya: 2H₂ + O₂ → 2H₂O. Yang manakah bahan tindak balas pengehad, dan berapakah jisim air yang terbentuk? (Mr H₂O = 18.)
Tunjukkan jawapan
0.10 mol O₂ memerlukan 2 × 0.10 = 0.20 mol H₂. Terdapat 0.30 mol H₂, jadi hidrogen berlebihan dan oksigen ialah bahan tindak balas pengehad.
n(H₂O) = 2 × 0.10 = 0.20 mol. Jisim = 0.20 × 18 = 3.6 g
0.10 mol H₂ kekal tidak bertindak balas.
S11. Ketulan marmar dan serbuk marmar yang sama jisimnya bertindak balas dengan isi padu asid yang sama. Terangkan, menggunakan zarah, mengapa serbuk bertindak balas lebih laju.
Tunjukkan jawapan
Serbuk mempunyai luas permukaan yang jauh lebih besar untuk jisim yang sama, jadi lebih banyak zarah marmar terdedah kepada asid serentak. Itu bermakna perlanggaran antara zarah asid dengan zarah marmar lebih kerap setiap saat, dan kadar lebih laju.
Jumlah marmar tidak berubah, jadi jumlah akhir hasil adalah sama. Hanya kadar yang berbeza.
Jika anda tersilap
Halakan setiap jenis kesilapan ke pelajaran yang membaikinya.
| Soalan | Jika ia tersilap | Pergi ke |
|---|---|---|
| S1 | Terlupa mendarab di dalam kurungan | Mengira jisim formula relatif |
| S2 | Mengubah formula dan bukan menambah pekali | Mengimbangkan atom tanpa mengubah subskrip |
| S3 | Mengimbangkan ferum tetapi bukan oksigen | Menyemak persamaan seimbang secara bebas |
| S4 | Mengatakan zarah menjadi lebih kecil | Model zarah dan perubahan keadaan |
| S5 | Mendarab dan bukan membahagi | Menukar jisim kepada kuantiti |
| S6 | Guna nisbah salah atau terlupa isi padu molar | Kuantiti dan isi padu gas |
| S7 | Guna 50 dan bukan 0.050 | Tukar isi padu larutan dahulu |
| S8 | Memilih bahan yang salah untuk nisbah | Menggunakan nisbah persamaan |
| S9 | Membahagi dengan jisim yang salah | Peratusan hasil |
| S10 | Membandingkan mol tanpa nisbah | Mengenal pasti kuantiti pengehad |
| S11 | Menulis “lebih laju” tanpa sebab zarah | Serbuk dan ketulan |
Jika aritmetik anda betul tetapi jawapan masih salah, lihat menggunakan nisbah mol yang salah. Jika persamaan anda tidak seimbang, lihat mengubah subskrip.
Bilakah latihan memerlukan guru?
Sesetengah pelajar membaca setiap jawapan berlangkah di sini dan masih rasa soalan seterusnya akan tersilap dengan cara baharu. Itulah titik di mana mendengar penaakulan anda lebih membantu daripada satu lagi lembaran kerja. Dalam tuisyen Kimia dalam talian satu dengan satu, guru boleh meminta anda menerangkan sesuatu masalah dengan lisan dan menyedari di mana idea yang kukuh bertukar menjadi baris yang salah.
Untuk laluan dan skop anda, lihat laluan belajar dan halaman ulang kaji.